Question

13．某标示为10%的过氧化氢溶液放置了一段时间，为了检验过氧化氢的质量分数是否仍为10%，取该溶液20g放入锥形瓶中加入MnO₂ 2g．测得实验数据如下：

测定序号（按时间顺序）	1	2	3	4	5
锥形瓶中剩余物质的质量/（g）	21.70	21.45	21.25	21.2	21.2

（1）反应完全后，生成氧气0.8g；
（2）通过计算判断该溶液的溶质质量分数是否仍为10%（写出计算过程）？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律及表中的数据分析生成的氧气的质量，根据过氧化氢分解的反应方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量，就可以求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．

解答 解：（1）由表中的数据可知，当烧杯的中质量不在减少时，过氧化氢完全分解完了．由质量守恒定律可知，烧杯中减少的质量就是生成的氧气的质量为：20g+2g-21.2g=0.8g；
（2）过氧化氢溶液中H₂O₂ 的质量为X
 2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68               32
  X               0.8g
$\frac{68}{X}$=$\frac{32}{0.8g}$
  解得：X=1.7g
过氧化氢溶液中H₂O₂ 的质量分数为：$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%≠10%
答：（1）生成O₂0.8 克；（2）过氧化氢溶液中H₂O₂ 的质量分数为8.5%≠10%．

点评 解此题的关键是根据表中的相关数据及质量守恒定律计算出隐藏的已知量---生成的氧气质量；进而按化学方程式的解题格式解答即可．