Question

向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体放出，则滤出的固体中一定含有（　　）

• A、银、铜、锌
• B、铜、锌、铁
• C、银、锌、铁
• D、银、铜、铁

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：由于锌的金属活动性比铁、银、铜都强，顺序为锌＞铁＞铜＞银，铁与硝酸锌不反应，而反应后加稀盐酸生成气泡该气泡为氢气，因为银、铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁，然后根据要求分析判断即可．

解答：解：铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，往硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属，然后在置换较强的，铁与硝酸锌不反应，反应后加稀盐酸生成气泡，该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属一定含有铁，这种情况是铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu，不可能有Zn；滤液中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺ 
故选：D

点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．