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黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量．

解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
X 0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得：x=6.5g，
铜的质量=20g-6.5g=13.5g．
答：铜的质量为13.5g．
分析：位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（除浓硫酸、硝酸外），Cu的活动性在（H）后，故不能和稀盐酸发生反应．只有锌和稀盐酸发生了反应．根据化学方程式即可计算出黄铜中锌的质量，进而计算出铜的质量．
点评：此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件，Zn与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中Zn显+2价，金属与混合盐溶液反应的优先置换原理．

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（1）该黄铜中铜的质量分数为多少？
（2）稀硫酸溶质的质量分数是多少？

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（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

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黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．
试求：（1）该黄铜样品中锌的质量；（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

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