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    1．用红磷燃烧测定空气中氧气含量（装置如图）．
    （1）红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应的基本反应类型是化合反应；
    （2）实验过程中打开弹簧夹后的现象是水沿导管进入集气瓶，进水量为瓶内空气体积的1/5；
    （3）造成实验结果出现明显偏差的原因有ACD（填序号）．
    A、装置漏气 
    B、红磷较多 
    C、没有冷却就打开弹簧夹 
    D、燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶．

    分析 本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．结合实验的注意事项进行分析．

    解答 解：（1）红磷燃烧产物是五氧化二磷，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；故填：4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应；
    （2）磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的五分之一；故填：水沿导管进入集气瓶，进水量为瓶内空气体积的1/5；
    （3）A、如果装置漏气，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
    B、红磷不足，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，若红磷较多，可以把氧气完全消耗，结果更准确；
    C、没有冷却至室温就打开弹簧夹，能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一；
    D、如果实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶中时太慢，会导致集气瓶中的空气受热膨胀外逸，从而导致测定的结果偏大．
    故填：ACD．

    点评 本考点考查了空气中氧气的含量的探究，保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（　　）
    ABCD
    点燃酒精灯氧气验满液体加热量9.5mL液体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．用量筒量取溶液，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，俯视量筒内液体的凹液面最低处，读数为15mL，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处读数为9mL，则该学生实际倒出的溶液体积（　　）
    A．小于6mLB．大于6mLC．等于6mLD．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用化学符号表示：4个镁原子4Mg，钠离子Na+，2个水分子2H2O，能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，五氧化二磷中磷元素为+5价$\stackrel{+5}{{P}_{2}}$O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2 $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH3、氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
    （1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为a→c→b（用字母表示）．

    （2）氨气在一定条件下燃烧没有污染，该反应原理是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O，其中X是N2，该反应中生成的X和水的质量之比为14：27但有时可能会生成氮氧化物而污染环境，如当反应物氨气和氧气分子数之比为4：5，且生成物中有水时，就会污染环境，则该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．如果用 、、 分别表示三种元素的原子，那么有下面四幅图表示构成物质的粒子．

    请你仔细看图并用序号答题：能表示化合物的是C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
    （一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：
    a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
    b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
    （1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
    ①测相同时间内产生O2的体积；   ②测收集相同体积O2所需的时间．
    （2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）．
    （二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：
    双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积
    I50.0g1%0.1g9mL
    II50.0g2%0.1g16mL
    III50.0g4%0.1g31mL
    【数据处理及结论】
    （3）本实验中，测量O2体积的装置是C C（选填图1中的装置编号）．

    （4）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
    （5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子天平上示数减小的速度或电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间）相同时间天平读数差值大小
    也能达到实验目的．
    （三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究．
    （6）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是CO2．
    （7）对气体来源的探究：
    【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立．
    实验步骤及现象结论
    按图3装置，加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊假设不成立（填“成立”或“不成立”）．
    【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体．他通过查阅资料得知：氢氧化钠溶液会与该气体反应，从而可吸收该气体．于是他设计了如图4所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是澄清石灰水，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．
    【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与二氧化锰或氧气和二氧化锰反应产生了这种气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：（提示：H-1 C-12 N-14 O-16）
    （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为3：7：2：1；
    （2）丙氨酸的相对分子质量是89．
    （3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比36：7：32．
    （4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
    （5）17.8g丙氨酸中含有氧元素多少g？

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