Question

【题目】甲、乙、丙三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸来测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不遇酸反应，也不溶于水)。

(1)甲同学的方法可用如下流程表示，所发生的化学反应方程式是________________。

在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有________(选填序号)。

A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.漏斗、试管、玻璃棒

(2)乙同学取10 g 样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6 g ，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是____________________________。

(3)丙同学用如图乙的实验装置进行实验。其中C装置中的油层作用是_______。丙同学将20 g 稀盐酸加入到1.25 g 样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8g/L，该石灰石样品中CaCO3的质量分数是__。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B B装置中碱石灰吸收了从A装置中出来的水蒸气(及可能存在的氯化氢气体) 防止二氧化碳溶于水(及与水反应) 80%

【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 所发生的化学反应方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有.漏斗、玻璃棒、烧杯。故选B。(2) 用图甲实验装置进行实验，取10 g 样品，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6 g，据此算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B装置中碱石灰吸收了从A装置中出来的水蒸气(及可能存在的氯化氢气体)，盐酸具有挥发性，碱石灰可以吸收水分，二氧化碳和氯化氢气体，造成B装置质量增加。(3)用图乙的实验装置进行实验。C装置中的油层作用是防止二氧化碳溶于水，二氧化碳能溶于水。由图中信息知，生成二氧化碳气体体积是244ml，则二氧化碳质量是0.244L×1.8g/L＝0.44g。

解∶设石灰石样品中CaCO3的质量分数为x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

1.25 g×x 0.44g

＝ ，x＝80%。

点睛∶碱石灰可以吸收水分，二氧化碳和氯化氢气体，可以干燥碱性气体和中性气体。