Question

为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO₂的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）．
①该样品中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO₂

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳．

解答：解：①设碳酸钙的质量为x，
生成二氧化碳的质量为：44g/mol×0.07mol=3.08g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                   3.08g

100

x

=

44

3.08g

，
x=7g，
该样品中碳酸钙的质量分数为：

7g

10g

×100%=70%，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为70%．
②因为两个反应中，碳酸钙中的铁元素完全转化成二氧化碳，所以若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生3.08g二氧化碳．
故填：3.08．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．