【题目】A~F均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系,涉及反应为初中常见反应),其中 A 俗名为生石灰,C为常见的溶剂,C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题:
(1)F 的化学式为______。
(2)B 在农业上的用途是______(写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是______ 。
【答案】O2; 改良酸性土壤 置换反应
【解析】
A~F均为初中化学常见的物质,A俗名为生石灰,所以A是氧化钙,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同,所以C是水,E会生成水,水和F可以相互转化,所以E是过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,所以F是氧气,氧化钙生成的B会转化成水,所以B是氢氧化钙,D会生成氧化钙和水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以D是碳酸钙,经过验证,推导正确。
(1)F的化学式为O2;
(2)B在农业上的用途是:改良酸性土壤(或配制波尔多液);
(3)碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的反应,过氧化氢生成水和氧气的反应,水通电生成氧气的反应属于分解反应,氢气和氧气反应生成水的反应属于化合反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,属于复分解反应,所以转化中没有涉及的基本反应类型是:置换反应。
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【题目】质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律,我能运用此规律解答下列问题:
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+3O22CO2+3H2O,若生成的二氧化碳质量为8.8g,则X中碳元素为___g。
(2)在点燃条件下,A与B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图所下所示。上述四种物质中,属于化合物的是_____(填序号),从微观角度说出你的判断依据为______。该反应的化学方程式为:_________。
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【题目】下列有关原子结构的说法中正确的是
A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬(Cr),铬原子序数为24,则质子数和中子数都为24
C.氯原子的结构示意图为 ,在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl-)
D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带1个单位正电荷
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【题目】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关
实验。请你与他们一起完成以下探究活动:
【猜想】
猜想I: 没有变质; 猜想Ⅱ:已经变质;
【实验和推断】
(1)加入的适量 A 溶液是_______________(填名称),若现象a为有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质。
(2)若现象b为____________________,说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是______________(填“A”或“B”)。
密封保存 B. 不需密封保存
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【题目】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程加下:
(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____;流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是______;写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:_________
(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________
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【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
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【题目】在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液,而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
(1)盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质,是因为它们在水溶液中都解离出___________(填离子符号)。
(2)向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是_________。
A b、d点对应溶液的pH:b>d
B 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色
C 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
D d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
(3)己知某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示:
①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO,同时生成食盐的主要成分和水,写出该反应的化学方程式_____________。
(4)实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液,为确定其成分,小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_________?
②实验方案一不能准确确定溶质成分,请说明理由_________。
③实验室为防止NaOH溶液变质,可采取什么措施_________?
(5)某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,共消耗稀硫酸49g,计算所得溶液溶质质量分数_________。
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【题目】初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: 。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ | B.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ |
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ | D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ |
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式 。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成,反应就能发生。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
(1)实验室制取气体时,组装好仪器后,应先_____,再添加药品。
(2)实验室选择气体发生装置时,应考虑的因素是_____。
(3)实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体, 请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白。
制取的气体 | 反应原理(用化学方程式表示) | 发生装置 | 收集装置 |
O2 | _____ | A | _____ |
CO2 | _____ | B | D |
(4)通常状况下,甲烷是一种无色无味气体,难溶于水,密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得,制取并收集甲烷可选用的装置是_____。
(5)图F是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置, 该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点: _____。
(6)下图是一氧化碳与氧化铁的反应装置中,虚线方框内装置的作用是_____。
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