Question

【题目】在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液，而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出___________（填离子符号）。

（2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是_________。

A b、d点对应溶液的pH：b>d

B 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

C 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

D d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

（3）己知某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示：

①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

（4）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_________？

②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_________。

③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_________？

（5）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗稀硫酸49g，计算所得溶液溶质质量分数_________。

Answer 1

【答案】H+ D 447 NaOH和Na2CO3 因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，二者之中只有Na2CO3能与BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反应，所以不能确定NaOH是否存在。（合理即可） 密封保存 7.1%

【解析】

（1）盐酸、硫酸属于酸。酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能够电离出氢离子。故答案为：H+；

（2）A、由图可知，b点溶液的pH＜7，d点溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d。A错误；

B、由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，加入紫色石蕊试液变红色。B错误；

C、由化学方程式可知，NaOH+HCl=NaCl+H2O。由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数。C错误；

D、d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠。所以溶质是NaCl和NaOH。D正确。

故选D；

（3）①该消毒液的体积为1000mL，密度为1.2g/cm3，则质量为：1000mL×1.2g/cm3=1200g。该溶液的溶质质量分数为37.25%，所以溶质的质量为：1200g×37.25%=447g。故答案为：447；

②食盐的主要成分是氯化钠，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、NaClO和水。故答案为：；

（4）①根据实验方案二，待检测溶液中先加入足量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。过滤，向上层清液中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液中还含有NaOH。所以瓶中溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。故答案为：NaOH和Na2CO3；

②因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红。所以实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH。而NaOH和Na2CO3中，只有Na2CO3能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NaOH不反应。所以无法确定溶质中是否存在NaOH。故答案为：因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，二者之中只有Na2CO3能与BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反应，所以不能确定NaOH是否存在。（合理即可）；

③NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠溶液而变质。所以应该密封保存。故答案为：密封保存；

（5）用硫酸中和含氢氧化钠的废水，则硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。恰好完全反应时，溶质为硫酸钠。

恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g。

设反应生成的硫酸钠的质量为x。

解得x=7.1g

所以，恰好完全反应是，溶质质量分数为：。