【题目】如图所示是一种常见水壶，请回答下列问题：
（1）酚醛塑料手柄属于_____材料（选填“合成”“天然”），它具有的性质是_____（选填“热固性”“热塑性”）
（2）不锈钢外壳属于_____（选填“复合材料”“金属材料”）。
（3）这种水壶中含有地壳中含量第二多的金属元素，其元素符号是_____。
（4）水壶烧水后结水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和_____。可以用盐酸去除水垢，写出其中发生的中和反应的化学方程式_____。
（5）有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生。
①请根据已知条件推断四种物质的化学式：
A_____B_____C_____D_____。
②请写出B与D反应的化学方程式：_____。
（6）下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
①写出C组物质所属的类别_____。
②在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是_____。
③A组物质中的MgO中的阳离子符号为_____。
④D组物质KMnO4中Mn的化合价为_____。
⑤在分类所列举的物质中，单质铝能与足量氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3X↑，则X的化学式为_____。
【答案】合成 热固性 金属材料 Fe CaCO3 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O CaCO3 CaO Ca(OH)2 HCl（答案不唯一，合理即可） CaO+2HCl =CaCl2+H2O（答案不唯一，合理即可） 碱 NH4NO3（或硝酸铵） Mg2+ +7 H2
【解析】
(1)酚醛塑料手柄是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故填写：合成；
酚醛塑料手柄受热也不熔化，因而具有热固性，故填写：热固性；
(2)不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，属于金属材料，故填写：金属材料；
(3)地壳中含量第二多的金属元素是铁元素，元素符号为：Fe，故填写：Fe；
(4)水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，故填写：CaCO3；
中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，因此，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于酸碱中和反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故填写：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；
(5)由题干文字可得，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A，因此，C溶液的溶质为氢氧化钙，A为碳酸钙；B与水反应生成氢氧化钙，B为氧化钙；D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，所以，D为酸，故填写：CaCO3；CaO；Ca(OH)2；HCl（答案不唯一，合理即可）；
B与D反应是指氧化钙与酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填写：CaO+2HCl =CaCl2+H2O（答案不唯一，合理即可）；
(6)C组物质中包含NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3，构成它们的阴离子都是氢氧根离子，阳离子为金属离子，属于碱，故填写：碱；
B组物质中NH4NO3，属于盐，HCl、H2SO4属于酸，因此，硝酸铵归类错误，故填写：NH4NO3（或硝酸铵）；
MgO是由镁离子和氧离子构成的离子化合物，镁离子属于阳离子，故填写：Mg2+；
KMnO4中钾离子显+1价，氧离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可得，假设Mn的化合价为x，+1+x+(-2)
4=+7，故填写：+7；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变原则可得，反应前：2Al、2Na、4O、6H，反应后有：2Al、2Na、4O，缺少6H，由于X前的化学计量系数为3，因此，X的化学式为：H2，故填写：H2。
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【题目】现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、 BaCl2、 K2SO4、 NaCl 五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，则物质中一定没有_____。
（2）根据操作②所得现象，则物质中一定含有_____，一定没有_____。
（3）根据操作③所得现象，则物质中一定有_____。
（4）通过实验操作④所得滤液中，一定含有的阳离子是_____。
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【题目】生活中处处有化学，请用学过的化学知识解释下列问题
（1）汽水是一种常见的饮料，但喝了汽水常常会打嗝，请解释原因_____。
（2）某品牌小食品贴有如图所示的标签，该小食品中能为人体生命活动提供能量的材料是_____，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少哪些营养素_____。
（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。
（4）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是_____。
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【题目】化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究( 杂质不溶于水且不与酸反应)。
[提出问题]不再产生气泡的原因是什么?
[查阅资料]氯化钙溶液显中性。
[作出猜想]
猜想1：盐酸已经完全反应。
猜想2：剩余固体中无碳酸钙。
猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
[实验一]探究反应后的溶液中是否有盐酸
(1)取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_____________性，由此得出猜想1不成立的结论。
有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是______。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。
(2)另取洁净的试管，________________，测得溶液pH=5.6。
[得出结论]猜想1不成立。
[实验二]探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。
[得出结论]猜想_______________不成立。
[分析讨论]综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是________________。
[反思提升](1)反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。(2)在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________。
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【题目】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究：
（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
（实验现象）在该淡黄色固体与水反应的烧杯中产生了白色沉淀，并有刺激性气味的气体逸出。
（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中每种元素的化合价在反应前后都不发生改变。
（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____元素，判断的依据是__，若该物质仅由两种元素组成，其化学式为____，此物质与水反应的化学方程式为____。
（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为______，氮气在空气中的含量远远多于氧气，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_________。
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【题目】甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42- ，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl，则乙厂排放到b处水中的物质可能是（ ）
A.BaCl2、HC1
B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.MgSO4、NaCl
D.BaCl2、Mg(NO3)2
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【题目】打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。
（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于_____材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是_____。
（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是_____。
（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和_____性。
（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：
_____。共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了_____能源的消耗。
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【题目】实验小组做了如下图所示实验。
（1）能证明甲中发生反应的现象是_____。
（2）乙中可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）丙中观察到的现象为_____， 由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为_____。
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【题目】向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是（ ）
A.滤液中一定不含有硝酸铜B.滤液中一定含有硝酸亚铁
C.滤出的固体中可能有铜无铁D.滤出的固体中可能只有铜和镁
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