【题目】下图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl__________KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的______溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是__________。
（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：____________。
【答案】 > 饱和 升高温度 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
【解析】（1）同一温度下，溶解度曲线在上方的物质溶解度大，据此可得出答案；（2）从图中可读出t2℃时KNO3固体的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO3固体，据此可算出50g水中能溶解的KNO3固体的量，进而判断溶液是否饱和；（3）将溶液由饱和变为不饱和，可增加溶剂（适用于所有溶液），可升高温度（适用于溶解度随温度升高而增大的溶液）；（4）根据溶解度曲线分析解答。（1）由图知，t1℃时，KNO3的溶解度曲线在NaCl的下方，故NaCl溶解度大于KNO3的溶解度；（2）t2℃时KNO3的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO3固体，则50g水中能溶解25gKNO3固体，而NaCl的溶解度曲线在KNO3的下方，即50g水中不能溶解25gKNO3固体，能得到饱和溶液；（3）从图中可看出KNO3的溶解度随温度变化较大，因此将其饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法；（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
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【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是_______。
(2)下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是_______。
A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D.静置沉淀
(3)世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起_______作用。用_______(填物质名称)检验是硬水还是软水。
(4)下图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为________，通过此实验证明水是由_______组成的，该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】某化合物R3.2g在空气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列对化合物R的叙述中正确的是（ ）
A. R由碳、氢、氧三种元素组成 B. R中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C. R的化学式是CH4 D. R中碳、氢原子个数比为3：1
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【题目】2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，其中元素周期表中的信息如下图所示，下列有关该元素说法错误的是( )
A. 镆原子的质量为288g B. 原子核内有115个质子
C. 是金属元素 D. 镆原子的核内有171个中子
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【题目】下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：
(1)指出标号仪器的名称：①________②__________；
(2)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为__________；基本反应类型是_________；实验室制取二氧化碳的反应方程式是________；若用F装置进行排空气发收集CO2，CO2从F装置的_____(填“a”或“b”)导管口通入；
(3)已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是_________(填装置序号)，收集装置是________(填装置序号)。用收集到的氧气完成如G图所示实验，G中发生反应的化学方程式是_________，G中瓶底要放少量水的目的是____________。
﹙4﹚K图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：___________。若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示)____________。
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【题目】某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品。在通电的条件下发生的化学反应为：2NaCl + 2H2O＝Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH，所生产的氯气主要供给自来水厂做消毒剂。若自来水厂每天需氯气7.1吨。问：
（1）该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？
（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？
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【题目】用化学用语填空
(1)氯化亚铁________ (2)3个硝酸根离子________ (3)氩气________
(4)氧化铝中氧元素的化合价_______ (5)保持水化学性质最小的粒子________
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【题目】如下图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A～
E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。请回
答下列问题：
（1）F的化学式可能是__________。
（2）反应①中B物质的作用是__________。
（3）反应①～⑥中属于置换反应的是__________。
（4）反应⑥的化学方程式是_________。
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【题目】下列图象表示对应反应过程的分析正确的是( )
A. 
如图表示有、无 MnO2下等质量同浓度 H2O2溶液的分解
B. 
如图表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应
C. 
如图表示等质量的 Fe、Zn 与足量同浓度稀硫酸的反应
D. 
如图表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化
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