Question

100g某质量分数的稀硫酸溶液与13g锌恰好完全反应，请计算：
（1）反应产生氢气的质量是多少？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：设生成氢气的质量为x，100g硫酸溶液中所含H₂SO₄的质量是y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98    161  2
13g  y      z   x

65

13g

=

98

y

=

161

z

=

2

x

x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g
稀硫酸的溶质质量分数：

.19.6g

100g

×100%=19.6%；
反应后所得溶液的溶质质量分数：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）反应产生氢气的质量是0.4g；
（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．