【题目】化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、构成、性质及其应用的一门基础自然学科
(1)化学用语是学习和交流文化学文化知识的通用语言.请用数学和化学符号表示:
①一个氢离子________; ②水中氧元素显﹣2价________;
③2个钙原子________; ④2个二氧化碳分子________.
(2)如图所示,、
分别表示A、B两种不同元素的原子,通过以下反应示意图回答下列问题。
①甲物质属于________(填物质分类,下同),丙物质属于________。
②根据图示信息,化学反应前后原子个数________(填“变”或“不变”)
③甲物质的化学式为________(用A、B表示),若A的通常化合价显+2价,则甲物质中B元素化合价为________。
【答案】 H+ H2 2Ca 2CO2 化合物 单质 不变 AB ﹣2
【解析】本题考查了常见化学用语的书写和化学反应的微观模型的应用。化学用语书写时注意书写规范,依据图示结合已有的知识进行分析。
(1)①离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个离子在离子符号前面加数字,一个氢离子表示为H+;
②元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目,水中氧元素的化合价为-2价,表示为 ;
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字。2个钙原子可表示为 2Ca;
④分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字。两个二氧化碳分子表示为:2CO2;
(2)①由粒子的示意图可知,甲是由不同种原子构成的分子,即甲是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物;乙是由同种原子构成的双原子分子,即乙是同种元素组成的纯净物,属于单质;
②根据图示信息,化学反应前后原子个数不变;
③甲的分子是由一个A原子和一个B原子构成的,化学式为AB;化合物中元素化合价的代数和为0,A通常显+2价,则在AB中B元素的化合价为-2价。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7g白色沉淀。
(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应,稀硝酸与氯化银不反应)
下列说法正确的是
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是
A. ①向硫酸钠溶液中不断加入氯化钡溶液
B. ②向盐酸、氯化钙混合溶液中逐滴加入纯碱溶液
C. ③向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量同种稀硫酸
D. ④向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 等质量的镁粉和锌粉与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B. 保持温度不变,向一定量的饱和石灰水中加人氧化钙
C. 敞口放置的一定量浓硫酸
D. 向一定量含有稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某科学兴趣小组利用牙膏中的摩擦剂(由碳酸钙、氢氧化铝组成)选取如下图所示装置(图中夹持仪器略去)模拟工业炼铁。
(1)请写出A装置中产生气体的化学方程式____________。
(2)若要制取纯净、干燥的CO2并用于炼铁,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为____________________。
(3)请写出装置C玻璃管中的实验现象_______________。
(4)进行实验时,小组成员发现该套装置有一个明显的不足,应如何改进___________?
(5)A中制取的CO2可用于“侯氏制碱法”,其关键一步的反应原理为:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+X,以下说法不正确的是__________。
A.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
B.生成物X在农业上可用作复合肥
C.NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多
(6)将C处中得到的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤渣中一定有:__________(填化学式)。
②请写出该过程中可能发生的化学方程式__________。
(7)某同学用足量的一氧化铁还原100g赤铁矿。充分反应后,剩余固体的质量为76g,求100g该赤铁矿中所含氧化铁的质量______________(杂质与一氧化碳不反应)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A. 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C. KCl的溶解度比NaC1的大
D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
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【题目】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下:
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 40 | 50 | 60 | 80 |
溶解度(g) | 69.2 | 74.5 | 76.4 | 81.8 | 85.5 | 89.4 | 98.0 |
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,_______________(填操作名称),直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式,已知CuCl2的相对分子质量为135)。
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【题目】下列是初中化学常见的实验或操作,回答下列问题:
(1)A实验中读出液体的体积是_____________mL。
(2)B实验中看到的实验现象:___________________________________。
(3)C实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是_________________,铁丝燃烧的化学方程式___________________________________。
(4)为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时,气体产物只有CO2和SO2(已知高锰酸钾溶液能够吸收二氧化硫气体)。
装置C的作用为_____________;若无装置C,则测定结果_____________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。
(查阅资料)催化剂指的是能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生变化的物质。
(探究一)影响过氧化氢分解速率的因素有哪些?
兴趣小组同学做了四个实验,实验数据如下表:
实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应 时间 |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是__________。
(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是__________(填实验序号)。
(探究二)MnO2的聚集状态是否影响其催化效果?
将质量相同但聚状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中,测试结果如下:
MnO2的状态 | 操作情况 | 观察结果 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 |
由上述实验得到的结论是__________。
(探究三)其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
兴趣小组同学用天平称量0.2gCuO,用量筒量取5mL5%的H2O2溶液,进行如下图所示实验(①~⑦代表实验操作步骤)。
(1)小组同学通过上述实验得出结论:CuO可作过氧化氢分解的催化剂,支持该结论的实验证据是__________。
(2)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为__________。
(3)欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响,实验时需要控制的变量有__________。
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