Question

3．把干燥高锰酸钾固体25g装入大试管中，加热制备氧气，待反应一段时间后，停止加热，高锰酸钾仍有剩余，将试管冷却，称量得剩余固体质量为22.6g，计算：
（1）反应生成氧气多少克？
（2）根据氧气的质量．求22.6g剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量，进而判断剩余固体的成分，进行分析解答即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g-22.6g=2.4g．
（2）设生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别是x、y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
           197    87  32
            x      y  2.4g
$\frac{197}{32}=\frac{x}{2.4g}$    x=14.775g
$\frac{87}{32}=\frac{y}{2.4g}$     y=6.525g
剩余固体中含高锰酸钾的质量为22.6g-14.775g-6.525g=1.3g．
答：（1）反应生成氧气2.4g；（2）22.6g剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其质量分别是1.3g、14.775g、6.525g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．