【题目】请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器a的名称________________。
(2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为_______________，在该反应中起催化作用的物质是________________。将装置A和C连接进行此实验,实验完成后,应先将导管移出水面,然后再________________。
(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_______________(填字母)。 将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH______________7(填“>”、“<”或“ =”)。
【答案】试管 
二氧化锰( MnO2) 熄灭酒精灯 BD <
【解析】
（1）试管是常用的反应容器，仪器a的名称为：试管；
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，其中二氧化锰起催化作用；将装置A和C连接进行此实验，实验完成后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流，使试管炸裂；
（3）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，选用的装置为BD；将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，二氧化碳与水反应生成碳酸，该试管中溶液的pH<7。
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【题目】兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成。
资料链接:①草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O）是浅黄色、难溶于水、受热易分解的固体。
②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
探究一: 探究草酸亚铁晶体热分解的气体产物
[猜想假设]猜想一: X、CO2
猜想二: X、CO
猜想三: X、CO、CO2，物质X为________（填化学式）。
[设计实验]
（1）选择_________（填字母序号）作为虚线中的“热分解装置”
A 过氧化氢分解制氧气的发生装置
B 氯酸钾分解制氧气的发生装置
（2）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_________。
（3）D中浓硫酸的作用是________，实验过程中观察到______的现象，证明猜想三正确。
[交流讨论]
（1）C中反应的化学方程式为__________。
（2）该装置并不能严谨证明猜想三成立，改进的措施是在C和D装置之间增加盛有___（填 名称）溶液的洗气瓶。
探究二:热重法（TG）确定分解所得固体产物的组成
[数据分析]
称取3.60g草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O,为相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300°C时，剩余固体为纯净物且是铁的氧化物，通过计算确定该物质的化学式为_________。
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【题目】A、B、C、D均为初中化学常见物质，已知A、C为化合物，B、D为单质。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。
对于以上物质和转化关系，有下列说法：
（1）B与D在一定条件下能发生化学反应
（2）B→C既是氧化反应，也是化合反应
（3）A与C元素组成相同，化学性质相同
（4）B的相对分子质量大于D
以上说法正确的是（ ）
A.（1）（2）B.（1）（3）C.（1）（4）D.（2）（4）
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【题目】下图是“硫及其化合物的价类关系图”。下列说法不正确的是
A.a点表示物质的所属类别是单质
B.b点表示的物质溶于雨水会形成酸雨
C.c点表示的物质是H2SO4
D.d点表示的物质所含的阴离子为SO42-
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【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验。
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）仪器①的名称为____________。
（2）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_______________________________。
（3）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是____________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl对KClO3分解______（填“有”或“无”）催化作用。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________。
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【题目】实验室用下图所示装置制取并收集气体，请回答下列各题：
（1）仪器①的名称_________________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是________________（填序号，下同），反应的化学方程式是_________________，若要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集装置是_________________。
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是_________________，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_________________。
（4）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的_________________，气体收集装置应选用_________________。
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【题目】下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 9.6 | 37.2 | 21.0 |
相对分子质量 | 58.5 | 84 | 53.5 | 79 |
（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)a3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：______________；
(2)a1时，_____________________的溶解度大小相等；
(3)在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为______________________；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：______(任写一种即可)。
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