Question

（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是

 

．
（2）实验开始前，首先应进行的操作是

 

．
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸，而不用稀硫酸的原因是

 

不选用Na₂CO₃粉末的原因是

 

．
（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是

 

，实验室常用此反应来检验二氧化碳气体．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,制取二氧化碳的操作步骤和注意点,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）从实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳去分析；
（2）为防止因装置漏气而导致收集不到二氧化碳气体，所以实验开始前，首先应检查装置的气密性；
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸，而不用稀硫酸，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应自行停止；不能选用Na₂CO₃粉末的原因是由于碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，产生的二氧化碳不宜收集；
（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，所以观察到的现象是变浑浊．

解答：解：（1）实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）为防止因装置漏气而导致收集不到二氧化碳气体，所以实验开始前，首先应检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性．
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸，而不用稀硫酸，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应自行停止；不能选用Na₂CO₃粉末的原因是由于碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，产生的二氧化碳不宜收集；故答案为：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应自行停止        碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，产生的二氧化碳不易收集．
（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水，所以观察到的现象是变浑浊，实验室常用此反应来检验二氧化碳气体；故答案为：变浑浊．

点评：本题综合考查了二氧化碳的实验原理及制取二氧化碳反应物的选择、二氧化碳的检验方法．