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    14．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究．
    【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
    （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
    【提出问题】
    （1）酒精中是否含有碳元素？
    （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
    【实验探究】
    （1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中
    含有碳元素的结论．此结论合理（选填“合理”或“不合理”）．
    （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
    （3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
    ①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按如图探究．
    方案
    现象溶液变红产生白色沉淀
    结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
    ②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
    【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分变质．
    【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰．
    【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC（填序号）．
    A．Ba（OH）2溶液         B．CaCl2溶液         C．Ca（OH）2溶液．

    分析 【实验探究】
    （1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧的产物中含有碳元素，根据质量守恒定律分析，可得出酒精中含有碳元素的结论；
    （2）根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
    （3）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色分析；
    【反思交流】
    为了使碳酸钠完全反应，应该加入过量的氯化钡溶液；
    【拓展应用】
    碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析．

    解答 解：【实验探究】
    （1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧的产物中含有碳元素，根据质量守恒定律分析，可得出酒精中含有碳元素的结论，故填：合理．
    （2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
    【反思交流】
    乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．
    【拓展应用】
    要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质--氯化钠．故填：AC．
    故答案为：
    【实验探究】
    （1）合理；
    （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）白色沉淀；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞变红；
    【反思交流】除去溶液中的Na2CO3，排除其对NaOH检验的干扰；
    【[拓展应用】AC．

    点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

    练习册系列答案
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    B．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
    C．保持温度不变，蒸发10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
    D．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大

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    D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥

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    C硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤
    D稀硫酸铜过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    （2）区别纯水和硬水的方法有多种．小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水．请你设计另一种方法（简述步骤、现象和结论）：取样分别加入肥皂水，产生大量浮渣的是硬水，产生泡沫的是软水．

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