Question

【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙（其他成分不含钙元素且不与盐酸反应）。化学活动小组想测定该补钙剂中钙元素的质量分数，设计方案如图（如图所示，图中固定装置的仪器已略去）；检查装置气密性良好，取10g药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，经测定C装置增重3.3g。

（1）装置D的作用是_____；

（2）该补钙剂中钙元素的质量分数是____________？写出计算过程。

（3）根据以上方案测定结果会偏低，分析原因_____。

Answer 1

【答案】防止空气中的二氧化碳进入C中 30% 反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收

【解析】

该实验通过C装置测定生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量，然后求出钙元素质量，最后达到实验目的求出该补钙剂中钙元素的质量分数。装置中碱石灰的作用是吸收进入C中的空气中的二氧化碳，防止对二氧化碳的测定造成干扰。

（1）装置中碱石灰的作用是吸收进入C中的空气中的二氧化碳，防止对二氧化碳的测定造成干扰；

（2）取10g药片研细，加入足量稀盐酸充分反应，产生气体经干燥后通入氢氧化钠溶液中，经测定C装置增重3.3g。n（CO2）==0.075mol，由CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑可知，n（CaCO3）=n（CO2）=0.075mol，m（CaCO3）=0.075mol100g/mol=7.5g，m（Ca）=7.5g=3g，该补钙剂中钙元素的质量分数==30%；

（3）反应生成的二氧化碳残留，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致测定的钙元素的质量分数偏低。