Question

【题目】碱式碳酸锌的组成测定。为确定碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O]的组成，现称取35.9g样品进行如下实验。

（资料）①Zn（OH）2加热至125℃、ZnCO3加热至350℃分别分解生成两种氧化物。该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn（OH）2的分解温度接近。

②浓硫酸具有吸水性，NaOH溶液能充分吸收CO2，碱石灰能充分吸收CO2和H2O。

（1）装配好实验装置后，先要______________。

（2）加热前后及过程中均通入氮气，停止加热后继续通氮气的目的是___________。

（3）控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得装置B、C的质量在实验前后的变化情况如下表所示，测得A中剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

装置	实验前/g	实验后/g
B	198.0	205.2
C	221.0	225.4

①m=________g。

②a：b：=_________。

③如缺少装置D，会导致________（选填“a”、“b”或“c”）测定结果偏大。

Answer 1

【答案】检查装置的气密性 防止液体倒吸 24.3 1:2 a

【解析】

（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；

（2）加热前后及过程中均通入氮气，停止加热后继续通氮气的目的是防止液体倒吸；

（3）①B装置的浓硫酸吸收水的质量为205.2g-198.0g=7.2g；C装置的NaOH溶液吸收二氧化碳的质量为225.4g-221.0=4.4g；产生的水和二氧化碳的质量即为固体减少的质量，故m=28.7g-4.4g=24.3g；

②一分子碳酸锌产生一分子二氧化碳，一分子氢氧化锌产生一分子水，而产生二氧化碳质量为4.4g，产生的水的质量为7.2g，故a=1，b=2，c=2；故a：b=1:2；

③D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，那么装置C吸收了一部分空气中的二氧化碳，增重大于实际分解得到的二氧化碳，使a的实验结果偏大。