Question

氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学1设计了不同实验进行探究：
（1）方案一：向装有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果观察到溶液由红色  变成无色，可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应．
方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，震荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应．请你评价两个方案由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由．

	正确或错误	理由
方案一
方案二

（2）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应是

 

（填序号）
A．用pH试纸测定氢氧化溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7．
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱度测定,酸的化学性质,碱的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）根据酚酞与碱变红色，遇酸不变色进行分析，加入的盐酸可能过量，也会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行分析；
（2）根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析．

解答：解：（1）方案一中，滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，滴加硫酸后溶液红色消失，说明溶液不再显碱性，可以证明硫酸和氢氧化钠发生了反应；
方案二中，加入的稀硫酸过量，加入碳酸钠后也会产生二氧化碳气体，所以方案二不合理；
（2）A、氢氧化钠是碱，pH值大于7加硫酸后pH逐渐减少，最终小于7，说明溶液中没有了氢氧根离子，故A正确，
B、中和反应是放热反应，只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升，就说明反应了，故B正确，
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀，故C错误，
故选：AB．
故答案为：（1）

	正确或错误	理由
方案一	正确	氢氧根离子能使酚酞变红色，红色褪去了，说明溶液中没有了氢氧根离子，即稀硫酸和氢氧化钠发生了反应
方案二	不正确	稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液，也有气泡产生

（2）AB．

点评：本题主要考查了从过量的角度对中和反应的探究，以及酸碱指示剂的性质．