【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一种溶液。为确认原瓶中是何种溶质的溶液并判断其是否变质化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（做出猜想）
猜想a：原溶液的溶质是NaCl 猜想b：原溶液的溶质是NaOH
猜想c：原溶液的溶质是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶质是 NaHCO3
（查阅资料）
常温下，有关物质的相关信息如表
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_____。
（进行实验）
（1）取少量样品测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_____。
（2）下列检测溶液pH的实验操作方法中，正确的是_____（填字母序号）。
A 将pH试纸直接插入待测液中
B 将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸
C 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D 读数时将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图：
①生成白色沉淀A的化学反应方程式_____。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质是_____和_____（填化学式）
（得出结论）
实验完成后，最终得到的结论：原瓶溶液中的溶质是_____，且已变质。
【答案】碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10% NaCl BD Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl NaOH、 Na2CO3 NaOH
【解析】
根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：
＝8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；
（1）测定溶液的pH大于7，氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂；将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；试纸不能先用水润湿；故填：BD；
（3）①足量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，现溶液中的Na2CO3是NaOH变质生成的，实验证明现溶液中还有NaOH，所以是部分变质。故填：NaOH。
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【题目】如图所示为某同学做的兴趣小实验，玻璃杯中盛放有一定量的鸡蛋壳（含有碳酸钙），放入一支燃着的蜡烛，再倒入一定量的稀盐酸，请回答下列问题：
（1）请画出碳酸钙中金属元素的原子结构示意图_______。
（2）倒入稀盐酸后，观察到产生气泡，燃着的蜡烛________。
（3）该实验产生的气体是______，由此可知该气体的一种用途为_____。
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【题目】用适当的化学符号和数字回答：
（1）3个铜原子______；（2）保持氧气化学性质最小微粒______；（3）人体血红素中亚铁离子______；（4）标出氧化铝中铝元素化合价______；（5）灯泡里充入______________。
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【题目】用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。
（1）工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰____ 、
（2）生石灰做干燥剂______ 、
（3）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化___ 、
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【题目】下列实验设计方案不能够达到目的是（ ）
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A探究分子运动 | B．探究水的组成 | C探究铁生锈条件 | D．探究影响物质溶解性的因素 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①2个氧分子______。
②二氧化氮分子______。
③2个氢氧根离子______。
④标出五氧化二磷中氧元素的化合价______。
⑤铝土矿主要成分______。
⑥生理盐水中的溶质______。
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【题目】（2.5分）构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）C的化学式 ， A的化学式 ；
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式 ；
（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 。
A．单质
B．氧化物
C．酸
D．碱
E．盐
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【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？
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