Question

17．某钢材酸洗车间为实现原材料高效利用，对盐酸酸洗后废液进行预处理得到质量分数为20.0%的FeCl₂废液127.0kg，再经原理为4FeCl₂+4X+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl的二次处理后进行回收利用．
（1）上述原理中，X的化学式为H₂O．
（2）通过上述原理和已知数据，可以计算出的量有BCD（填序号）．
A．产生上述127.0kg酸洗废液所消耗的稀盐酸质量
B．上述127.0kg废液中氯化亚铁的质量
C．理论上反应消耗氧气的质量
D．理论上可以回收的氧化铁的质量
（3）用上述所得HCl气体溶于水另配成14.6%的稀盐酸再利用，计算可得稀盐酸质量和配制时所需水的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律推断未知物质的化学式；
（2）根据给出的数据进行分析可能求得的量；
（3）根据化学方程式和给出的氯化亚铁的质量求算出HCl的质量，进而继续进行溶液有关的计算．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的原子种类和个数不变，反应后，铁原子4个，氧原子6个，氢原子8个，氯原子8个，反应前现有：铁原子4个，氯原子8个，氧原子2个，缺少氢原子8个，氧原子4个，包含在4个X分子中，所以可以推得X的化学式为H₂O；
（2）根据溶液的质量和溶质的质量分数可以求算出废液中氯化亚铁的质量；
根据氯化亚铁的质量，结合化学方程式可以计算消耗的氧气的质量和生成的氧化铁的质量；
而进行酸洗时的盐酸浓度未知，所以无法计算其质量．
故选：BCD．
（3）氯化亚铁的质量为20.0%×127.0kg=25.4kg
设反应得到的HCl的质量为x
4FeCl₂+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl
508                                            292
25.4kg                                        x
$\frac{508}{292}$=$\frac{25.4kg}{x}$
x=14.6kg
所得稀盐酸的质量为14.6kg÷14.6%=100kg
加入的水的质量为100kg-14.6kg=85.4kg．
答：（1）上述原理中，X的化学式为 H₂O．
（2）通过上述原理和已知数据，可以计算出的量有 BCD（填序号）．
 （3）可得稀盐酸质量为100kg，配制时所需水的质量为85.4kg．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．