Question

【题目】某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．
【提出问题】滤液的主要成分（H2O除外）是什么？
【关于滤液的猜想】
小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2
小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）．
（2）【设计实验探究】

根据实验①可知的猜想不成立，根据实验③可知的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是 ．
（3）【应用拓展】
松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味．将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口．请你说明食醋去除涩味的原因 ．
（4）松花蛋生产中可用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱．烧碱要密封保存，理由是（填序号）．
A.烧碱易吸水潮解且能吸收空气中的二氧化碳而变质
B.烧碱溶于水时放出热量
C.烧碱具有强腐蚀性
（5）假设小西的猜想是合理的，如何检验溶液中含有碳酸钠，操作及判断方法为： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
（2）小南小西盐酸的量太少,无法确定Na2CO3（溶液）是否存在
（3）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱
（4）A
（5）取少量水样于试管中,加入足量稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则说明该溶液中含有碳酸钠
【解析】解：（1）本题通过实验资料和实验分析，一致认为小东的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，化学方程式为：小东；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；（2）由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此小楠的猜想不成立；通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在；通过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；静止后加入酚酞试液变红色，说明一定有氢氧化钠，因此小西的猜想是正确的；（3）食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；（4）烧碱一定要密封保存，其理由是：烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO2而变质，故选：A；（5）小西的猜想是滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，操作及判断反应完全的方法为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；所以答案是：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出．

所以答案是：（1）小东，Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；（2）小南小西盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在；（3）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；（4）A；（5）取少量水样于试管中，加入足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该溶液中含有碳酸钠．

【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．