[题目]某工厂产生的烧渣(主要含FeO.Fe2O3.还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O).其工艺流程如下:查阅资料:SiO2不溶于水.也不与稀硫酸反应.(1)“浸取步骤中.FeO.Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O. .(2)为提高“浸取步骤的反应速率.可采取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，其工艺流程如下：

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________。

(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________(写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。

(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________。

(4)由FeSO4溶液得到FeSO47H2O的过程中包含蒸发、________等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、________。

【答案】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎等铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱结晶玻璃棒

【解析】(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等；(3)若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱；(4)由FeSO4溶液得到FeSO47H2O应经过蒸发、结晶等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。

（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。

（2）M物质的化学式为__________。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。

（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。

（二）研究CaSO42H2O加热分解的产物

（5）分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，

该反应的化学方程式_______________________________________________。

（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。

② 已知：CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解； CaCO3在900℃时分解完全。

现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是_________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验回答有关问题：

(1)甲中A、B是空气中氧气含量测定的两个实验，实验时发现实验B测量更准确，原因是_______________________________________________。

(2)乙是净化水的简易装置，该装置净化水的方法是过滤和____________。

(3)丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，缓慢通入CO2后，最先变红色的是_________(填编号，下同)，不变红色的是_______________。

(4)丁是探究Cu和Ag的金属活动顺序，无色溶液可能是_________(填编号)。

①稀H2SO4 ②FeSO4溶液 ③Cu(NO3)2溶液 ④AgNO3溶液

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小东同学模拟酸雨的形成过程进行了如下探究实验(已知SO2化学性质与CO2相似)：①分别取等质量的硫粉在酒精灯上引燃后，伸入体积相同的甲、乙两个集气瓶中；②充分燃烧后，用玻璃片盖住集气瓶充分振荡，使生成的气体全部溶于水；③分别取其中一份大理石与其中一份反应后的溶液混合,反应开始时，下列哪种组合冒出气泡的速率最快