Question

【题目】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为 ；加入过量Ca(OH)2的目的是________________

（2）滤液B中的溶质是 、 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。

（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数。

【设计实验】甲组同学：称取20．0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。

乙组同学：称取20．0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．0g。

【解决问题】

根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：___________。（请写出计算过程 Ca:40 C:12 O:16 H:1 Na:23）

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 将Na2CO3完全除尽

（2）NaOH、Ca(OH)2 结晶（3）53%

【解析】

试题分析：（1）步骤②是加入过量的Ca(OH)2溶液，根据碱的化学性质，碳酸钠能与Ca(OH)2发生反应，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca(OH)2的目的是：将Na2CO3完全除尽

（2）反应后溶液中溶质成分的判断：看生成物还有看反应物是否过量，由于所加的Ca(OH)2溶液过量，故滤液B中的溶质是NaOH、Ca(OH)2，步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、结晶、过滤

（3）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数或根据化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH中Na2CO3与CaCO3的质量关系，也可求出Na2CO3的质量

解：设Na2CO3的质量为x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

106:44=x:4.4g

x=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数=10.6g/20g×100%=53%