Question

在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求：（1）反应中生成二氧化碳的质量是

 

．
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中CaCl₂的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果保留0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可；（3）

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生CO₂的质量的为（12.5g+50g）-58.1g=4.4g 
（2）设：大理石样品中碳酸钙的质量为x，生成CaCl₂的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y        4.4g

100

x

=

44

0.44g

，x=10g

111

y

=

44

0.44g

，y=11.1g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%  
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%． 
（3）反应后所得溶液中CaCl₂的质量分数是

11.1g

55.6g

×100%=20.0%
故答案为：（1）4.4g；（2）80%（2）20.0%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．