【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)30℃时,丙的溶解度是___________。
(2)20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是____________。
(3)欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是____________(写出一种即可)。
(4)5℃时,取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后得到的溶液,能够饱和的是________物质的溶液。
(5)现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。
①需要称取甲的质量是________________,称量时图A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是____________________。
A 左边的平衡螺丝向左调 B 将游码向左移动
C 右盘中减少砝码 D 左盘中增加甲
②量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填“偏大”或“偏小”)。
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
【答案】10g 乙>甲>丙 升高温度或加入溶质或蒸发溶剂 甲 7g D 偏小 加快物质溶解速率
【解析】
(1)由溶解性曲线图可知:30℃时,丙的溶解度是10g;
(2)由溶解度曲线图可知:20℃时,溶解度:乙>甲>丙;
(3)丙物质随温度的升高溶解度减低,可以采用升高温度的方法使其变为饱和溶液;(加入溶质或蒸发溶剂)
(4)由图像可知:5℃时,乙、丙物质的溶解度大于20g,甲物质的溶解度小于20g,故甲物质的溶液为饱和溶液;
(5)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=70g×10%=7g;天平称重原理:左盘药品质量=右盘砝码质量+游码刻度,此时右盘砝码质量+游码刻度=7g,左盘上翘,质量小于7g,需要左盘加入药品质量达到平衡即可;仰视读数量取液体体积时,实际液体体积大于计算体积,溶质质量不变,溶剂质量变大,则质量分数变小;玻璃棒的作用是加速物质的溶解;
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【题目】一同学在复习化学基本概念时归纳出了大多数概念常存在如下三种关系:
分析上述图示后,请你结合所学知识,判断如下三组中的概念A、B分别属于何种关系(在空格中填写“并列关系”、“包含关系”、“相交关系”)
组别 | 概念A | 概念B | 所属关系 |
① | 氧化反应 | 化合反应 | _______________________ |
② | 含氧化合物 | 氧化物 | _______________________ |
③ | 硬水 | 软水 | _______________________ |
④ | 纯净物 | 混合物 | _______________________ |
⑤ | 单质 | 化合物 | _______________________ |
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【题目】请根据要求在答题纸相应的位置作答。酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致,他们想对此进行探究,请你参与他们的探究过程:
(1)做出假设:_____;
(2)设计方案:用紫色的石蕊试液浸泡,制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色,再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红,实验装置和药品如图:
(3)查阅资料:你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填序号)_____;
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应
(4)实验:
①实验中纸花(Ⅱ)的颜色始终没有变化,这说明_____。
②纸花(Ⅲ)在实验过程中始终未见变色,此现象说明_____。
③实验Ⅰ的作用是_____。
(5)结论:实验过程中只有Ⅳ纸花变红,说明原假设_____(填“成立”或“不成立”)
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热一定量的高锰酸钾固体
B. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 向一定量二氧化锰中加入一定量过氧化氢溶液
D. 向一定量二氧化锰中不断地加入过氧化氢溶液
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:a_______;b_______。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_____,选择的发生装置是____(填字母),若得到较纯净的氧气,选择的收集装置是_____(填字母)。
(3)选用BC装置制取氧气,反应的符号表达式为_____________。B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_____________;利用C装置收集氧气,证明集气瓶已充满的方法是_________。实验过程中,某同学由于动作太慢,氧气还没有收集满,锥形瓶内的反应就已经停止。若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置的前提下,你的解决方法是_________。
(4)氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气,制取氨气的装置组合是______(填字母)。某化学实验小组利用F装置收集氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
①收集氨气时,氨气的进气口是______(填“a”或“b”)。
②收集氨气一段时间后,打开F装置中的止水夹,观察到烧瓶内产生了喷泉,说明氨气具有的性质是_________________。
③为防止环境污染,①~④装置可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
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【题目】某同学在开放性科学实践活动课中,利用如图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。操作步骤如下:
(1)将软塑料瓶中充满氨气,用胶塞塞紧。
(2)用注射器取一定量的浓盐酸。
(3)把注射器针头穿过胶塞,缓缓向瓶中注入浓盐酸,观察到空瓶中产生浓浓的白烟,发生反应的符号表达式为:NH3+HC1→NH4C1。
下列有关说法:①NH4C1为白色固体 ②该反应属于氧化反应 ③会观察到软塑料瓶变瘪的现象,正确的是( )
A.①②B.①③C.②③D.①②③
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【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
实验 | A | B | C | D |
装置 | ||||
解释 | 集气瓶中的水:吸 收放出的热量 | 量筒中的水:通过水 的体积变化得出 O2 的体积 | 集气瓶中的水:冷 却溅落熔融物,防 止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水:水 先将集气瓶内的空 气排净 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在元素周期表的指导下,利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质,就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。
(1)地壳中含量最多的金属元素是_______(写元素符号),其质子数为________。在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子,所形成的离子符号为_________。
(2)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素,硅元素的相对原子质量为__________。
(3)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为_________。
(4)当11号元素与17号元素组成化合物时,构成此物质的微粒符号为__________。
(5)下图所示的微粒中,属于同种元素的是__________(填序号),元素的化学性质相似的是__________(填序号)。
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【题目】实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气,化学小组II进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,并进行了氧气性质实验。
(查阅资料)有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
(实验探究I)探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果;各量取6mL5%的过氧化氢溶液,分别倒入1、2、3号三支试管中,取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块,分别放入2、3号试管中,并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内,观察现象并记录如下:
试管编号 | 1 | 2 | 3 |
材料名称 | 无 | 苹果 | 土豆 |
反应速率 | 很慢 | 稍快 | 较快 |
产生气泡 | 很少 | 比1中多 | 较快 |
复燃情况 | 不复燃 | 复燃 | 很快复燃 |
实验结论 | ___________________________ |
(1)写出土豆催化过氧化氢的文字表达式:_______________。
(2)试管编号1实验的目的是_______________。
(实验探究2)探究浓度对过氧化氢分解速率的影响。取三份不同浓度的过氧化氢溶液,测定收集到100mL氧气所用的时间,(其它实验条件均相同)记录如下:
试验编号 | 1 | 2 | 3 |
过氧化氢溶液浓度 | 5% | 15% | 30% |
所用时间(秒) | 205 | 25 | 3 |
实验结论 | ________________________________ |
(3)用上述收集的氧气与不同物质进行反应,其中有一固体能在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体,该反应的文字表达式:__________________。
(4)为了测量生成氧气的体积可用如图装置,氧气从____端进入(填序号),装置内的空气对测量结果____ (填 “有”或“无")影响。
(5)该实验通过测定收集相同体积氧气所需的时间来比较过氧化氢分解的快慢,还可以通过测定_________________来比较过氧化氢分解的快慢。
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