Question

【题目】为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表所示。

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	纯碱样品的质量/g	烧杯和其中混合物的质量/g
	100	12	107.6

请计算：

（1）该反应生成二氧化碳的质量为________g；

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）4.4g （2）88.3%

【解析】

试题分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

解:（1）该反应生成二氧化碳的质量为：100g + 12g - 107.6g = 4.4g

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。

设样品中碳酸钠的质量为x

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

106 44

X 4.4g

X = 10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为：

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。