【题目】多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成。
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由______________(填“元素”“原子”或“分子”,下同)组成
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由__________构成。
(2)认识物质的性质。
①氧气的化学性质比较活泼。硫在氧气中燃烧会生成__________(填物质名称)
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向杯中缓慢倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图所示),说明二氧化碳具有的性质有_________,若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法有__________。
【答案】元素 分子 二氧化硫 二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧 将棉芯从烧杯中取出
【解析】
(1)①氧气和二氧化碳都由元素组成的,故填:元素;
②氧气和二氧化碳都由分子构成的,故填:分子;
(2)认识物质的性质。
①氧气的化学性质比较活泼。硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫,故填:二氧化硫;
②将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭,说明二氧化碳具有的性质有:密度比空气的大,不燃烧也不支持燃烧;由燃烧的条件可知,若使棉芯下半段恢复燃烧,只要再有氧气即可,所以操作方法是:将棉芯拿出烧杯;故填:二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;将棉芯从烧杯中取出。
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【题目】化学——我们的生活,我们的未来。
(1)我们身边有很多物质,写出一种你熟悉的物质的名称 _____,其化学式为_____。
(2)厨房常用的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾在物质类别上属于_____(填“单质”或“化合物”)。其中碘元素的化合价是_____。
(3)若汽车以天然气(主要成分为甲烷)作燃料,可以减少污染。甲烷燃烧的化学方程式为_____。
(4)相信有一天我们可以把CO2中的C,H2O中H,O2中的O直接用来合成葡萄糖(化学式为C6H12O6);或者可以将H2O中H变为H2,这样,困扰当今世界的粮食、能源危机等许多问题将迎刃而解。这样的假设,是根据化学变化中_____的基本观念思考的。就H2O中H变为H2,你的设想是_____。
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【题目】比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应:
① ②
③ ④
下列说法不正确的是
A.分析反应①和②,可以得出三种金属的活动性Zn>Cu>Ag
B.分析反应③和④,可以得出三种非金属的活动性Cl2>Br2>I2
C.I2和NaCl不能发生化学反应
D.Cl2和NaI不能发生化学反应
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【题目】课堂上,老师做了甲、乙两个实验(如下图所示),观察到甲实验中溶液变红色:乙实验中小花也变红色。然后布置了作业:请探究甲实验中石蕊溶液变红色的原因。小明设计了下图丙、丁、戊所示的实验方案进行探究。根据题目所给信息及下面的装置图,回答下列问题:(所有瓶内小花是滤纸做的,均浸有石蕊且干燥)
(1)丙实验中观察到的现象是_____。
(2)小明从生物课上知道,人呼出的气体中含有二氧化碳。他打算从A处向丁、戊装置中吹气,从而找出石蕊溶液变红色的原因。小雨说,小明的方案有错,应该加以改进。小雨改进的实验方案是:应在丁装置前加一个___装置,其目的是____。
(3)小雨按照改进后的实验方案进行实验,其中丁装置的实验说明了____。从丁装置小花不变色而戊装置中小花变红色,可知石蕊溶液变红色的原因是_____。
(4)乙实验在该实验探究中起____作用。
(5)写出装有澄清石灰水的试管中发生反应的化学方程式____。
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【题目】下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A.微粒观:金刚石与石墨的碳原子排列方式不同,故物理性质不同
B.结构观:一氧化碳和二氧化碳分子结构不同,其化学性质不同
C.转化观:在一定条件下,CO2 与 CO 可以相互转化
D.守恒观: 一定质量的甲烷不完全燃烧生成 CO、CO2 和 H2O,经测定水的质量为 18g, 则甲烷质量为 16g
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【题目】如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是( )
A. 此实验不是制取气体,所以实验前不用检查装置的气密性
B. 实验前没有将弹簧夹夹紧,会导致测定结果偏高
C. 该实验可以说明空气中含有稀有气体
D. 若把红磷换成木炭,也可得到相同实验结果
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【题目】化学教材九年级上册第二单元“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了某化学探究小组的兴趣。
(提出问题)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag | |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象 |
(实验结论)
(1)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(2)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式_____。
(实验评价)
(1)设计实验Ⅳ的目的是_____。
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是_____。
(实验拓展)
查阅资料得知,CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
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【题目】学习了铁在空气中生锈条件后,小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣,他们进行了如下探究过程:
[查阅资料]铜锈是绿色的,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。
[猜测]小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关:①CO2②O2③N2④H2O
小明认为铜生锈与氮气一定无关,依据是_____。
[实验探究]小明设计了如图所示的实验,几天后观察到,A试管中铜片在水面附近有绿色物质,B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题:
(1)根据上述实验得出,空气中与铜生锈相关的物质有_____。
(2)上述实验_____(用字 母表示)说明铜生锈与氧气一定有关。
[实验反思]通过学习,他们认为铁比铜在空气中更易生锈,原因是_____。
[探究拓展]设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么:
(3)若有CO2生成,检验CO2的反应方程式为_____。
(4)若生成物中有氧化铜,可观察到的现象是绿色固体变_____色。
(5)请写出铜绿受热分解的化学方程式_____。
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【题目】地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A.硅原子的相对原子质量为28.09g
B.硅元素位于元素周期表的第二周期
C.铝原子易失去最外层的3个电子,形成Al3+
D.由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2
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