【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料:Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A.实验开始时应先通CO，目的是：___________；
B.从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________。
C.两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_________，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
2 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无气泡产生 |
3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质产生 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_________。
②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：__________。
③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应____________（填有、无或不确定）影响。
（3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g， 则:
①生成氢气的质量是_________g；
②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数_______。(计算结果精确到小数点后一位)
【答案】延展 4Al+3O2=2Al2O3 排尽试管内空气 在装置末端导管口加一盏燃着的酒精灯 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2 有 0.04 32.5%
【解析】
（1）铝块制成铝箔是利用其延展性，故填延展；铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填4Al+3O2=2Al2O3；
（2）
A、实验开始时要先通一氧化碳，排尽试管内空气，防止一氧化碳和空气中氧气混合加热时发生爆炸，故填排尽试管内空气；
B、一氧化碳有毒且是大气污染物，应该在实验装置中添加尾气处理装置，可以加气袋收集，也可以加一燃着的酒精灯点，故填在装置末端导管口加一盏燃着的酒精灯；
C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，故填Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
①根据甲组黑色粉末能被磁铁吸引，黑色固体全部溶解产生气泡，还能和硫酸铜溶液反应，说明甲组反应生成的黑色固体只有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②根据乙组实验现象，黑色粉末能被磁铁吸引，但是又不能置换出稀盐酸中的氢，也不能置换出硫酸铜中的铜，说明黑色粉末不可能是铁，也不含有铁，再结合题目所给资料：四氧化三铁能和稀盐酸反应但是没有气体生成，四氧化三铁也不能和硫酸铜反应，所以乙组生成的黑色物质是四氧化三铁，故填3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；
③由上分析可知温度在一氧化碳还原氧化铁实验中有影响，故填有；
（3）
①黄铜中铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前黄铜和稀硫酸共（4.0g+10g）=14g，反应后剩余物质质量只有13.96g，根据质量守恒定律可知两者的差值就是生成的氢气的质量，即生成氢气质量=（14g-13.96g）=0.04g，故填0.04；
②由上分析可知生成氢气质量为0.04g，原黄铜中锌的质量分数=
，所以要先算出原黄铜中锌的质量，根据化学方程式进行计算，设4.0g黄铜中锌的质量为X，
解得X=1.3g 则锌的质量分数=
=32.5%，故填32.5%
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①地壳中含量最高的非金属与金属元素组成的化合物________；
②两个氦原子________；
③三个二氧化硫分子________；
④四个铵根离子________。
（2）在符号“
”中H正上方的“＋1”表示__________，H右下角的“2”表示_________。
（3）“3Fe2+”中数字“3”表示___________右上角数字“2”表示____。
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示（ ）
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A. 反应前后各元素的化合价不变 B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C. 该反应的化学方程式中甲烷和水的质量之比为8：9 D. 该反应中含氢元素的化合物有3种
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【题目】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从微观角度：用“
”表示氮原子，用“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是____________(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是_______。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。②Ⅱ中反应的化学方程式为_______。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（5）从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
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【题目】下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A
B
C
D
A. 用等质量氯酸钾分别制取氧气
B. 加热试管中一定质量的高锰酸钾
C. 向一定质量硫酸铜溶液中加铁粉至过量
D. 质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应
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【题目】小明要配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，下图是他配制这种氯化钠溶液的实验操作示意图．
请填空：
（1）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：________ ；
（2）配制过程中玻璃棒的作用是：________ ；
（3）若小明用量筒量取90mL的水时仰视读数，则最后配制溶液的溶质质量分数将________（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。
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【题目】如图将纸花放入集气瓶中，表格中下列说法不正确的是 ( )
纸花 | 集气瓶中盛放的物质 | 集气瓶中纸花颜色的变化 | |
A | 紫色石蕊浸泡后,晾干的纸花 | 二氧化碳 | 纸花仍为紫色 |
B | 紫色石蕊浸泡后的湿纸花 | 二氧化碳 | 纸花由紫色变为红色 |
C | 紫色石蕊浸泡后的湿纸花 | 少量醋酸 | 纸花由紫色变为红色 |
D | 酚酞溶液浸泡后的湿纸花 | 少量浓氨水 | 纸花由红色变为无色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3 == CaO + CO2↑），不同时间测得剩余固体的质量如下表所示：
煅烧的时间（min） | 剩余固体的质量（g） |
2 | 17.8 |
4 | 13.4 |
6 | 12.3 |
8 | 12.3 |
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学符号表示
（1）空气中含量最多的物质________ （2）碳酸_________ （3）氯离子________
（4）人体缺_______元素会导致骨骼疏松 （5）氧化镁中镁元素的化合价________
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