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    3．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．

    （1）仪器X的名称是集气瓶．
    （2）写出实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该制法往往含有氯化氢气体，除去该气体需用NaHCO3试剂（填化学式）．
    （3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是A或C（填字母，下同）．
    ②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C，收集装置应选择F．
    （4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与DH组合而成的装置．
    （5）写一个B装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    （3）制取较多的气体时，应该用锥形瓶作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
    （4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
    （5）B装置适用于固体的加热反应．

    解答 解：（1）X是集气瓶，常用来收集气体；
    （2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不溶于饱和NaHCO3溶液，而氯化氢可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，可用于除杂．
    （3））①用大理石和稀盐酸制取CO2时不需要加热，能作为发生装置的是A装置和C装置；
    ②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C装置；
    二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用F装置收集；
    （4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择D装置作为发生装置，因为氮气的密度和空气接近，不宜用排空气法收集，氮气不溶于水，可以用排水法收集，即用H装置收集．
    （5）B装置适用于固体的加热反应，所以可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    故答案为：（1）集气瓶；
    （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；NaHCO3；
    （3）①A或C；②C；F；
    （4）DH；
    （5）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

    点评 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
    选项物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法
    AKCl 溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣
    BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    CNaOH溶液Ca（OH）2CO2通入气体、过滤
    DCOCO2足量的氧化铜加热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是初中化学常见物质之间的转化关系，A是一种常用的食品干燥剂，F、E均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“-”表示相互反应，“→”表示相互转化．部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：
    （1）AC分别是CaO、CaCO3．（填化学式）
    （2）B和D反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
    （3）写出物质B的一种用途改良酸性土壤．
    （4）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
    B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
    C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
    D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某科学兴趣小组在实验室中配制了100克的氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．

    （1）为配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图Ⅱ中的BDE（填字母）仪器．
    （2）反应进行到a点时，溶液中的pH值＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）c点的稀盐酸质量为25克，试列式计算所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列是某同学书写的五个化学方程式：
    （1）Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
    （2）C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2↑
    （3）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （4）NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    （5）2H2O=2H2↑+O2↑　
    其中“↑”使用不恰当的是（2）（填数字序号，下同），反应条件未注明的是（5），不符合客观事实的是（1），化学方程式未配平的是（4），化学方程式完全正确的是（3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．水是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．将50g质量分数为7.3%盐酸和50g质量分数为24%的MgSO4溶液进行混合后，得到100g混合溶液，向混合液中滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1.0g/cm3）
    （1）写出MgSO4与Ba（OH）2反应的化学方程式：MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
    （2）刚开始向混合液中滴入少许Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的化学式为BaSO4．
    （3）Ba（OH）2溶液滴加多少mL时？混合液中的盐酸恰好完全被中和．
    （4）当滴入的Ba（OH）2溶液体积为500mL时，产生的沉淀质量共有多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
    A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
    B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
    C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
    D．t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

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