Question

15．金属在生产生活中应用广泛．请回答：
（1）下列金属制品的用途，利用其导电性的是B．
A．铁锅    B．铜导线    C．铝箔    D．黄金饰品
（2）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_熔点低的特性，可用于焊接电子元件．
（3）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与氧气、水发生化学反应的过程．
（4）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉来保护铁，其原因是铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜．
（5）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．用一氧化碳还原赤铁矿炼铁反应的方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO₂．
（6）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中．
（7）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．
（8）每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量食盐．
①取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
②将袋内物质放在足量纯氧气中燃烧，写出反应的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③将袋内物质加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤纸上一定有碳和铜．

Answer 1

分析 （1）根据金属的共性具有金属光泽、硬度大，延展性，导热性和导电性等性质进行分析；
（2）根据合金的熔点比组成纯金属的熔点低进行分析；
（3）根据铁生锈的原理进行分析；
（4）根据铝和氧气反应会生成氧化铝进行分析；
（5）根据工业炼铁需要的原料，以及一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（6）根据在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱进行分析；
（7）根据物质的性质可以判断实验现象；
（8）①根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
②根据碳和氧气生成二氧化碳，铁和氧气生成四氧化三铁进行分析；
③根据铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，碳不会与硫酸铜反应，氯化钠会溶于水进行分析．

解答 解：（1）铁锅利用的铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝箔利用的铝的延展性，黄金首饰利用的金的光泽，故选：B；
（2）焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；
（3）铁在潮湿的环境下容易生锈，实质是铁与氧气、水发生化学反应的过程；
（4）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉来保护铁，其原因是：铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜；
（5）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO₂；
（6）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；
故选：①④；
（7）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；
（8）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②碳和氧气生成二氧化碳，铁和氧气生成四氧化三铁，化学方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，碳不会与硫酸铜反应，氯化钠会溶于水，所以滤纸上一定有碳和铜．
故答案为：（1）B；
（2）熔点低；
（3）氧气，水；
（4）铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜；
（5）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO₂；
（6）①④；
（7）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；
（8）①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③碳和铜．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．