【题目】某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：
煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3
FeO + CO2↑，C +CO22CO
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，煤燃烧主要将化学能转化为________能，氢氧燃料电池可以将________能转化为电能。
（2）X气体的化学式是________，循环利用X的优点是_______。
（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是_______。
aCu bZn cAg
（4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤干燥。
（5）请设计实验证明(NH4)2SO4是铵态氮肥：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | _________ | 样品为铵态氮肥 |
【答案】热 化学 CO2 减少温室气体CO2的排放或降低生产成本 b 降温结晶（结晶） 取适量样品，放在研钵中，加入少量消石灰，用研杵混合研磨 闻到有刺激性气味
【解析】
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，煤燃烧主要将化学能转化为热能，氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能。
（2）煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3
FeO + CO2↑，C +CO22CO ，一氧化碳具有还原性能还原氧化亚铁生成铁和二氧化碳，其方程式为： 
；所以可知X是二氧化碳，二氧化碳是温室气体所以二氧化碳的循环利用不但可以减少温室气体的排放，而且也可降低生产成本；
（3）金属与盐溶液的反应的一般规律是：活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由于提供的金属中只有铝的活动性比铁强．所以锌可以置换出硫酸亚铁中的铁，故选b；
（4）操作a是把硫酸铵从溶液中结晶析出，所以操作步骤应该是蒸发浓缩，降温结晶和过滤干燥；
（5）由于铵盐遇碱会生成氨气，所以可设计硫酸铵与消石灰共同研磨，从产生刺激性气味，故实验步骤为：取适量样品，放在研钵中，加入少量消石灰，用研杵混合研磨；实验现象是闻到有刺激性气味。
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【题目】实验室中利用长柄V型管对课本实验进行改进。
（1）碳酸氢铵热分解及其产物检测
①乙实验过程中，可观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝（资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色）、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。根据实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和________________________。
②对比甲，乙两实验过程，下列说法错误的是_____________。
A甲实验会产生较大污染，实验过程没有乙实验环保
B甲实验根据“固体消失”，能说明碳酸氢铵受热分解
C乙实验更有利于同学们分析“固体消失”的原因
（2）探究微粒的性质
①如丙装置所示。先在B处放浸透无色酚试液的长纸条，后住V形璃管A处加试剂X，观察到B处白色滤纸条变红，则试剂X可能是________________。
②若另取一相同的V形玻璃管（含相同的实验药品和用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释__________________________________。
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【题目】玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为 ；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）．
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【题目】某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验。
I．定性探究
在一定温度下，该小组同学用一氧化碳还原纯净的氧化铁（实验装置如图），从环保角度看，该小组设计的实验装置有不足之处，你认为该如何改进？_____，观察到玻璃管内固体由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家分头查阅资料。
（查阅资料）
（1）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
（2）一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
（3）
性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 能 |
（实验与猜想）
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体中不可能含有_____。
（2）进行猜想：黑色固体可能
a．全部为铁 b．_____ c．_____
Ⅱ.定量探究
取上述研磨后的黑色固体20g，设计如下实验：
（1）小明同学的猜想_____（填“是”或“否”）成立。
（2）通过计算，确定20g黑色固体的成分及质量_____（请写出计算过程）。
（继续实验）
若要从以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体，可设计如下实验方案：
（1）步骤①中，金属X是_____；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____。发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】小华同学在实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热。成功的制取并收集了几瓶气体，但意外的发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
(提出问题)氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
(查阅资料)
Ⅰ.氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
Ⅱ.氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，且能使湿润的淀粉碘化钾试紙变蓝。
Ⅲ.少量高锰酸钾固体溶于水成紫红色。
（猜想与假设）.
猜想一：该气体为氧气，猜想二：该气体为__，猜想三: 该气体为氯气和氧气。
(实验探究)
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1) | 小华用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 | A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色。 | 猜想____成立 |
(2) | 小明用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 | C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸____。 | 猜想三成立 |
(反思与评价)
老师认为小明结论正确，而小华的不正确，原因是____________(拓展应用) 。
Ⅰ.若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色。该现象说明该反应还生成了___。
Ⅱ.通过实验证明氯酸钾和二氧化猛混合加热到一定温度，其中二氧化锰不仅能作为催化剂使氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，同时二氧化锰也能直接与氯酸钾反应，生成一种固体和两种气体，请根据以上分析，写出后一个反应的化学方程式___ 。
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【题目】用化学符号或图示表示：
（1）构成氯化钠的微粒是_____和_____；
（2）碳酸钠_____；
（3）氩气_____；
（4）4个硫酸根_____；
（5）铝离子的结构示意图_____；
（6）保持水的化学性质的最小微粒是_____；
（7）镁元素的化合价为+2价_____。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
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【题目】如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。
根据上图回答下列问题：
（1）生成氧气的三个反应都属于分解反应，从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。
（2）X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为___________。
（3）若反应②的化学方程式为Y+2O2=CO2+2H2O，Y的化学式为_______________。
（4）在反应③的实验中可以观察到的实验现象是___________________。
（5）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放__________________。
（6）反应①至④的相同点是（只写一条）______________________
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【题目】化学式一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质。
（1）探究微粒的性质：如图1所示，烧杯乙的现象是____________________；体现了分子具有的性质是____________________；
（2）探究氧气的制取：如图2所示，仪器a的名称是__________；用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母） ；如用C装置收集O2，导致收集的氧气不纯的原因可能是______________________________；在实验中用氯酸钾二氧化锰混合制取氧气时，往试管内装入固体粉末时，可先时试管倾斜，用__________把药品小心地送至试管底部；用①试管②铁架台③酒精灯组合该装置时，组装顺序是__________（填字母）。
A①②③ B②③① C③①② D②①③
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