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    【题目】合金是重要的金属材料．

    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____（填字母序号，下同）．

    A 青花瓷瓶 B 橡胶充气艇 C 不锈钢锅

    （2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或“混 合物”）．

    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____．

    （4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：

    已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

    ①Ⅱ中反应的化学方程式为_____．

    ②下列说法正确的是_____．

    a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

    b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4

    c．溶液A的质量小于溶液B

    d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

    【答案】C 混合物 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ， abc

    【解析】

    （1）据合金的定义及常见的合金分析；

    （2）合金属于混合物；

    （3）合金要比组成它的纯金属的硬度大；

    （4）据金属与酸、盐的溶液反应的规律书写化学方程式。

    （1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金；

    （2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物；

    （3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；

    （4）①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为 ， ；

    ②由图可知，操作Ⅰ过滤后得铜，操作Ⅱ过滤是除去锌；因氧化锌的质量大于氧化铜，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为，；对于反应分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增加；故溶液A的质量小于溶液B；溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误；

    故答案为：（1）C（2）混合物（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）①，②abc。

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    A.15℃时，a、b 的溶解度均为20g

    B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

    C.将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

    D.分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液

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    （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____（填字母代号）。

    A 酸 B 碱 C 盐

    （2）Ⅰ.实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，并提示：Na2CO3、 NaHCO3的水溶液均显碱性。

    Ⅱ.查阅资料：室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    溶解度g

    36

    109

    215

    9.6

    （得出结论）

    小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_____，有同学再次认真观察排除，该同学认为不可能是_____。

    （设计并实验）

    请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。

    （实验室仅提供了酚酞、稀盐酸、氢氧化钙溶液以及常用的实验仪器）

    实验步骤

    实验现象与结论

    _____

    _____

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    B．

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    C．

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    D．

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