Question

通过实验已确定样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g样品，图1所示的装置实验，测定的部分数据如图2所示．求：

（1）固体样品中氧化铁的质量分数．
（2）在上述反应后的固体中加入189.2g稀盐酸，恰好完全反应，求①所用稀盐酸的溶质质量分数（只列式，不计算）②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量，再求出固体样品中氧化铁的质量分数；
（2）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，参见反应的盐酸中溶质的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂  固体减重
    160      　112        160-112=48
     x                   （13.6g-11.2 g）

160

48

=

x

13.6g-11.2g

  解得：x=8g
固体样品中氧化铁的质量分数为：

8g

13.6g

×100=58.8%．
（2）设生成的FeCl₂和H₂质量分别为y、z，稀盐酸中溶质的质量为m 则
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73  127   2
11.2g  m   y    z
 

56

11.2g

=

73

m

=

127

y

=

2

z

解得：y=25.4g；z=0.4g  m=14.6g
①所用稀盐酸的溶质质量分数为：

14.6g

189.2g

×100%
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

25.4g

11.2g+189.2g-0.4g

×100%×100%=12.7%．
答：（1）固体样品中氧化铁的质量分数58.8%；（2）①所用稀盐酸的溶质质量分数为：

14.6g

189.2g

×100%
；②所得溶液中溶质的质量分数为12.7%．

点评：本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．