Question

13．硝酸工业尾气中NO、NO₂是形成酸雨的原因之一，它们可以用火碱或纯碱溶液吸收，NO、NO₂被火碱溶液吸收的主要化学反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．若用纯碱溶液处理尾气，反应与此类似，生成NaNO₂、NaNO₃，同时放出CO₂．若a g NO₂和b g NO的混合气体恰好被200g Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的条件是a：b≥23：14．

Answer 1

分析 根据题中所提供的反应信息，分析一氧化氮与二氧化氮气体被完全吸收所需要满足的条件．

解答 解：由题意可知NO、NO₂被纯碱溶液吸收的主要化学反应方程式为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，由化学方程式可知，NO₂和NO同时存在时可与碳酸钠反应，且反应中两气体物质的量比为1：1，而只有NO时，NO不能被碳酸钠溶液吸收；又知NO₂可以单独与碳酸钠溶液反应；所以只要混合气体中NO₂的物质的量大于或等于NO的物质的量即可，即可完全吸收，所以NO₂、NO的物质的量之比=$\frac{ag}{46g/mol}$：$\frac{bg}{28g/mol}$≥1：1，即a：b≥23：14．
故答案为：a：b≥23：14．

点评 运用题目所提供的信息分析问题、解决问题，体现了较强的学习能力与知识迁移的能力．