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    【题目】取20.5g赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3，杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算:

    （1）该样品中氧化铁的质量为____________g；

    （2）恰好完全反应时，烧杯中溶液的溶质质量分数________。（请写出计算过程）

    【答案】16 20%

    【解析】

    （1）根据图像可得，样品中氧化铁的质量=20.5g-4.5g=16g；

    故填：16。

    （2）设16g氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁的质量是x

    x=40g

    恰好完全反应时，烧杯中溶液的质量=16g+184g=200g

    溶液的溶质质量分数=

    答：恰好完全反应时，烧杯中溶液的溶质质量分数是20%。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见气体的制取、收集装置，请按要求填空:

    (1)装置B中仪器a的名称是______________________。

    (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______________，写出该反应的化学方程式为__________________。

    (3)如果用B、F装置制取并收集CO2气体，则B装置中的导管应与F装置中的______________端相连(填“m”或“n”),检验F装置中CO2气体集满的方法是__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置可以做 CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物， 已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

    (1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式___________。

    (2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。___________

    (3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。___________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

    A.t1°C时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲

    B.t2°C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

    C.分别将三种物质的饱和溶液从t3°C降温至t2°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

    D.若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加溶剂的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是

    ①固体B中的物质为碳

    ②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液

    ③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜

    ④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸

    A.1个

    B.2个

    C.3个

    D.4个

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    [科普阅读理解]

    柠檬酸广泛存在于植物中，如：柠檬、复盆子、葡萄等。因最初从柠檬果的汁中提出，故取名柠檬酸。19世纪末以来，主要用发酵法制取柠檬酸。我国以薯干等为原料，采用的深层发酵技术具有独创性，发酵指数居世界前列。

    柠檬酸的化学式为 C6H8O7，又名枸橼酸，白色结晶性粉末，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。0℃时，在100g水中最多可溶解133g。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体；与碱、甘油等发生反应。

    柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途。

    柠檬酸粉

    用于杀菌除垢

    柠檬酸能与碳酸盐反应，因而能够快速分解附着在热胆内壁、饮水机、发热管、电水壶、蒸蛋器、茶壶等上的水垢。此外，柠檬酸还能杀灭细菌芽孢，具有很强的杀菌作用。某种含柠檬酸的除垢剂配方如图所示。

    图1某除垢剂成分的质量分数

    用于食品工业

    柠檬酸有温和爽快的酸味，主要用作清凉饮料、果汁、果酱、水果糖和罐头等的酸性调味剂。同时可改善食品的感官性状，增强食欲和促进体内含磷等营养物质的消化吸收。

    某种含柠檬酸的果冻的配料表如下（按100g计）：

    用料

    果冻粉

    白砂糖

    牡丹花红色素

    柠檬酸

    草莓香精

    用量

    0.6 g

    17 g

    26 mg

    0.4 g

    0.17 g

    柠檬酸为可食用酸类，无论是用于食品工业还是杀菌除垢，适当剂量的柠檬酸对人体无害。但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对身体造成不良的影响。

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）发酵法制取柠檬酸属于___________（填“物理”或“化学”）变化。

    （2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。

    （3）图1所示除垢剂中，柠檬酸所占的质量分数为_________。

    （4）上述500g果冻中，含柠檬酸的质量是_____________g。

    （5）下列说法正确的是___________（填字母序号）。

    A、0℃时，柠檬酸在水中的溶解度是133g

    B、只有从柠檬果中提取的柠檬酸，才能安全地食用

    C、柠檬酸广泛应用于食品、卫生等领域

    D、柠檬口味清爽，食用时多多益善

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A. 锰元素属于金属元素

    B. 它的化学性质与氦元素的相似

    C. 锰是第四周期元素

    D. 锰元素的相对原子质量是54.94

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为三种物质间的转化关系,箭头表示反应能一步实现。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不能完成转化的是

    A.Fe 、Cu、Ag

    B.CaCO3、CaO、Ca(OH)2

    C.C、CO、CO2

    D.NaOH、Na2CO3、Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“五一”假期，聪聪同学和家入到故宫去参观，发现故宫内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么?它是怎样形成的?化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。

    [查阅资料]

    ①铜在空气易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3；

    ②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

    探究活动一:验证铜锈的组成。

    [进行实验1]

    同学们设计了如图所示装置并进行实验。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①按上图组装仪器，装入药品。

    ②加热铜锈，直至不再有气体产生。

    绿色固体变为黑色，硫酸铜粉末变为蓝色，烧杯中液体变浑浊

    加热铜锈生成的物质有CuO、_____，烧杯中发生反应的化学方程式为___________

    ③冷却后，向试管中黑色固体加入适量稀硫酸。

    黑色固体溶解，溶液变为蓝色

    探究活动二:探究铜生锈的条件。

    [进行实验2]

    同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

    序号

    实验内容

    实验现象与结论

    实验1

    在干燥环境中，铜不生锈

    实验2

    铜仅与氧气和水接触，不生锈

    实验3

    铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈

    实验4

    铜生锈，它生锈的条件是___________________

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    [反思与拓展]

    (1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是__________________。

    (2)如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式___________________。

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