Question

【题目】质量守恒定律的发现对科学的发展具有重大意义，某课外兴趣小组的同学设计了如下四个实验来验证质量守恒定律：

（1）以上四个实验中能验证质量守恒定律的是___________。

（2）同学们在石棉网上方点燃镁条后，观察到的现象是___________________，该反应的化学方程式为________________________。燃烧完毕后，刘丽同学收集到的石棉网上的固体的质量小于镁条的质量，善于反思的你找到了出现这种情况的原因是______________________。

（3）细心的牛凯同学还发现镁条燃烧后的生成物中有少量淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师指导下进行有关实验探究：

（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。

（反思交流）若该物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为_____________________。生成淡黄色固体的原因是___________________________。

Answer 1

【答案】C 镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光、产生大量白烟，放出热量 生成的氧化镁部分扩散到空气中 空气中的氮气与镁发生了反应

【解析】

（1）四个实验中，A中镁燃烧时消耗的氧气无法计算在内，且生成物氧化镁有一部分扩散到空气中，无法验证；B中是物理变化，无法验证质量守恒定律；C中虽然不是密封系统，但没有气体参加或生成，可以验证质量守恒定律；D中生成的二氧化碳气体逸散到空气中，无法验证质量守恒定律；故填：C。

（2）同学们在石棉网上方点燃镁条后，观察到的现象是：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光、产生大量白烟，放出热量。该反应生成氧化镁，方程式为：。燃烧完毕后，收集到的固体的质量小于镁条的质量，原因是：生成的氧化镁部分扩散到空气中。

（3）淡黄色固体投入水中，生成Mg(OH)2和NH3，且该物质只有两种元素，判断出该物质含有Mg、N两种元素，且反应前后化合价不变，即Mg、N元素的化合价分别为+2，-3价，所以该淡黄色固体是氮化镁，化学式为：Mg3N2；

与水反应的方程式为：；

生成淡黄色固体的原因是：空气中的氮气与镁发生了反应。