Question

加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克．则：
（1）反应能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）剩余固体是什么？各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，说明了氯酸钾已完全分解．剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算参加反应的原混合物中氯酸钾的质量；
（3）二氧化锰为催化剂，反应 前后质量不变，同时反应生成了氯化钾的质量，根据化学方程式可以计算出反应生成的氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量即可．

解答：解：（1）由题意，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：3g-2.04g=0.96g
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245        149   96
x          y   0.96g

245

x

=

149

y

=

96

0.96g

解得：x=2.45g  y=1.49g
（3）由于氯酸钾已完全反应，所以剩余的固体为氯化钾和二氧化锰，其中二氧化锰的质量为：3g-2.45g=0.55g
答：（1）反应能制得氧气0.96g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量是2.45g；
（3）剩余固体是二氧化锰和氯化钾，其中二氧化锰的质量为0.55g，氯化钾的质量为1.49g．

点评：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算参加反应的氯酸钾的质量．