Question

15．下表为元素周期表中核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图及相关信息，回答下列问题：
（1）请从上表中查出关于氩元素的一条信息：氩元素符号为Ar（原子序数为18）．
（2）第12号元素的原子在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，其阳离子的符号是Mg²⁺，该元素处于第三周期是因为镁原子核外有三个电子层．
（3）第11号元素与第17号元素组成的物质由离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成，表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是④（填标号）．
①Na和Ne      ②B和Si     ③N和O      ④F和Cl
（5）下列各图中和别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是B、D（填字母，下同），表示纯净物的是A、C、E．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表提供的信息进行分析；
（2）根据最外层电子数、离子符号的写法以及元素周期表的规律来分析；
（3）根据构成物质的微粒以及元素的概念分析；
（4）根据最外层电子数决定化学性质解答；
（5）根据已有的知识进行分析，纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的．

解答 解：（1）从元素周期表可以看出，氩的原子序数是18，元素符号是Ar等；故填：氩元素符号为Ar（原子序数为18）；
（2）12号元素是镁元素，其最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个形成带2个正电荷的阳离子，镁原子核外有3个电子层，故位于第三周期；故填：失，Mg²⁺，镁原子核外有三个电子层；   
（3）11号钠元素最外层电子数为1，故化合价+1价；17号元素为氯，故化合价为-1价，故钠元素和氯元素组成的化合物的化学式为NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子；不同元素的本质区别在于质子数不同；故填：离子，质子数不同；
（4）①．钠原子最外层有1个电子，易失去一个电子，氖原子最外层有8个电子，化学性质稳定，故化学性质不同；
②硼原子最外层有3个电子，硅原子最外层有4个电子，化学性质不同；
③氮原子最外层有5个电子，氧原子最外层有6个电子，化学性质不同；
④．氟原子和氯原子最外层均为7个电子，在化学反应中易得到一个电子，化学性质相似，
故选：④；
（5）ACE均由同一种分子构成的，属于纯净物，BD均有不同种分子构成的，属于混合物，故填：B、D；A、C、E．

点评 本题考查元素的原子结构以及特点，掌握原子在化学反应中得失电子的规律是解题的关键所在．