【题目】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气进行探究。
实验一：氧气制取和性质实验现有如下装置：
(1)图D中用于收集气体的仪器是___________；
(2)检查A装置气密性的操作是________________；
(3)实验室用氯酸钾制氧气的化学式表达式为____________________，应选用的发生装置是________(用图中的序号，下同)和收集装置______。
实验二：某次在做该实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
（查阅资料）①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(4)（猜想假设）猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为___；猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。
(5)（实验探究）
序号 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 | 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 | ①猜想__成立 |
方案二 | 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 | ②木条_____，淀粉碘化钾试纸为____色 | 猜想三成立 |
(6)（反思评价）为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案一结论不正确，其操作不合理，不合理之处是___________________。
②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是________________________。
（拓展应用）
(7)实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、②_____、③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是______。
(8)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），写出该反应的化学式表达式：____________。
【答案】集气瓶 试管末端接一橡皮管并将橡皮管一端插入水中，微热大试管观察水中是否有气泡冒出，若有气泡则说明装置气密性良好 2KClO3
2KCl+3O2↑ A D(或E) Cl2 一 复燃 蓝 氯气能溶于水，不可以用排水法收集 根据氧气无气味判断，一定不可能是只有氧气 过滤 引流 Cl2+H2O═HCl+HClO
【解析】
（1）根据仪器用途填写名称；
（2）根据装置气密性检查方法分析，装置密闭后通过改变温度改变压强，观察导气管插入水中是否冒气泡，恢复常温观察导气管中是否上升一段水柱判断装置气密性；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气不易溶于水，密度比空气大。氧气具有助燃性；氧气是无色、无味的气体；玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等，根据氯气能跟水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）解答。
（1）D中用于收集气体的仪器是集气瓶；
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；反应的化学式表达式为2KClO32KCl+3O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；
[猜想假设]猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物；
[实验探究] 方案Ⅰ: 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶； 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色；证明猜想一成立；
方案Ⅱ：向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶；若观察到：木条复燃，淀粉碘化钾试纸为蓝色；证明猜想三成立；
[反思评价]①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是用排水法收集气体，这是因为氯气能够溶于水，因此不能用排水法收集；
②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是氧气没有刺激性气味；
[拓展应用]实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、②过滤、③洗涤干燥，步骤 ②中玻璃棒的作用是引流；
氯气能跟水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO。
中考利剑中考试卷汇编系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是( )
A. 向烧杯的水中加氢氧化钠固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
B. 向烧杯的水中加硝酸铵固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
C. t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙
D. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温的t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
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【题目】牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用可补充人们对钙等营养物质的需求。其中营养成分的具体含量如下表所示。
请根据资料回答下列间题：
（1）牛奶中的钙主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2］的形式存在，磷酸钙的相对分子质量为310，其计算式为
（2）磷酸钙中钙、磷、氧三种元素的质量比为 ；其中钙元素的质量分数为 （计算结果保留至0.1%）。
（3）通常中学生每天需从牛奶中补充550 mg的钙，若一盒牛奶为250 mL,则理论上每天应喝 盒牛奶。
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【题目】铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：3FexOy+2yAl
3xFe+yAl2O3．现将铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份．一份将足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高温加热固体混合物，使之充分反应，待冷却后再加入足量的稀硫酸，二者均产生氢气且氢气的质量比为4：3．铁的氧化物中X与Y的比值为( )
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：4
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【题目】酸、碱、盐是三类重要物质．
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因_____．
(2)观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是_____．解释产生此现象的原因_____；_____．
(3)如图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显_____，乙醇的水溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)．
(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.5 | 7.0 | 11.0 | 12.0 |
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_____色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)_____；可能有_____．
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a、b的名称，a是__________，b是__________。
(2)若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。稀盐酸一加入锥形瓶内立即用排水法收集满一集气瓶的二氧化碳，然后做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是__________。
(3)实验室用加热氯化铵(NH4C1)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是__________，应选用的发生装置为__________(填装置编号)
(4)收集氨气时只能选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水 槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。
根据上述信息总结出氨气的性质有__________、__________(回答两条即可)。
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【题目】铁生锈需要消耗氧气，暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图），以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
A. 铁生锈的过程属于缓慢氧化
B. 实验前一定要检查装置的气密性
C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
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【题目】下列化学用语与含义相符的是( )
A. 2N—2个氮元素 B. Cl2—2个氯原子
C. Fe3+—3个铁离子 D. 结构示意图如图的微粒，表示的是同种元素的不同微粒
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【题目】从H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八种元素中选择适当的元素，用离子符号或化学式或化学方程式填空：
（1）2个硝酸根离子_______；（2）氢分子_______；
（3）亚铁离子________；（4）＋2价的钙元素______；
（5）实验室用一种液体制取氧气：______________；
（6）剧烈燃烧，火星四射的化学反应：_____________；
（7）用一种紫色的固体加热制取氧气：_____________；
（8）生成一种有刺激性气味气体的化学反应：____________。
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