Question

【题目】二氧化氮为红棕色的大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。已知实验室采用NH4Cl和熟石灰反应制取，该反应类型为复分解反应，且氨气极易溶于水。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①发生装置可以选择上图中的_____________，反应的化学方程式为_____________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好），在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式______________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	③______________	④______________
打开K2	⑤______________	反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

Answer 1

【答案】A d→c→f→e→j 红棕色逐渐减退 Y管内出现水珠 Y管内反应生成的气态水因气压减小而液化 Z烧杯中NaOH溶液发生倒吸

【解析】

（1）实验室采用NH4Cl和熟石灰反应制取，装置为固体加热发生装置，所以选择A，NH4Cl和熟石灰反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：，因为氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以收集干燥的氨气应采用D装置，整个过程中，还需要用碱石灰吸收水，用F装置吸收剩余的氨气，故连接顺序为：发生装置→ d→c→f→e→j。

（2）氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，所以Y管中红棕色逐渐减退，化学方程式为：，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管内出现水珠，因为Y管内反应生成的气态水因气压减小而液化，打开K2，Z烧杯中NaOH溶液发生倒吸。