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    写出下列反应的化学方程式．
    ①
     
    CaO+
     
    H2O
     

    ②
     
    NaOH+
     
    CO2
     

    ③
     
    NaOH+
     
    SO3
     
    ．
    考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
    解答：解：①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    ③二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．
    故答案为：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；③2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．
    点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质名称、俗名、化学式一致的是（　　）
    A、银、水银、Hg
    B、氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
    C、乙醇、酒精、C2H5OH
    D、氢氧化钠、纯碱、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是（　　）
    A、BaCl2      K2SO4         KCl
    B、CuSO4      HNO3    NaCl
    C、Na2SO4    K2CO3          HCl
    D、KNO3       HCl     NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气多少克？求所得液溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
    方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；④计算．
    方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸l00g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加人含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
    请回答下列有关问题：
    （1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是
     
    ：
    （2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为
     
    g；
    （3）由方案一中提供的数据，可计算得到样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    测得的数据明显偏小的原因可能是
     

    （4）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    结合图示实验装置，回答下列问题．
    ①图中b仪器的名称：b
     
    ．
    ②用高锰酸钾固体制氧气，发生反应的化学方程式为：
     
    ；如用D装置收集O2，收集气体完毕后的操作顺序是
     
    （填序号：a熄灭酒精灯，b从水中取出导气管）．
    ③在E中收集满二氧化碳，倒扣于盛有澄清石灰水的水槽中，一段时间后，能观察到有液体进入E中，并变浑浊，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ④用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
     
    （答出一点即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（用序号填空）．

    （1）写出仪器的名称①
     
             ②
     

    （2）实验室制取二氧化碳的发生装置是
     
    ，收集装置为
     
    ；实验室制取氧气的发生装置可用
     
    ，收集装置可用
     
    ．
    （3）若用A装置来进行加热高锰酸钾制取氧气实验，应该在A装置中作适当的变化是
     
    ．若用A装置来进行木炭粉还原氧化铜的实验，反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸，在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为
     
    ，收集装置为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
    【实验步骤】
    ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
    ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
    【实验预测与分析】
    （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）气球膨胀速度由快到慢的顺序是
     
    （填试管编号）．
    （3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，观察发生的现象．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．  
    请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
    （1）在实验中，交替推动注射器的目的是
     
    ．
    （2）实验现象，红色物质逐渐变成
     
    ．
    （3）该反应的文字表达式为
     
    ．
    （4）停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了
     
    ．
    （5）实验结论
     
    ．
    （6）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出其中两种）
     
    ．

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