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    18．实验室提供以下药品和仪器，请回答：
    药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、二氧化锰、稀盐酸、过氧化氢溶液．
    仪器：图1

    （1）请从图1仪器中选择适当的仪器组装一套实验室制取二氧化碳的装置（包括发生装置和收集装置）：ABGD，写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？（可另增仪器）分液漏斗．
    （3）利用（1）中装置和以上药品还可以制取氢气，选择的药品是：锌粒和稀硫酸．
    （4）某钙片的标签如图2，且知钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，但人们发现其中的含钙量是不符合事实的；某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下
    物质的质量
    反应前：烧杯+盐酸50g
    10片钙片10g
    反应后：烧杯+剩余物56.7g
    ①根据质量守恒定律，反应中共生成二氧化碳质量为3.3g
    ②请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
    ③请计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．

    分析 （1）根据实验室中制取二氧化碳的方法来选择；
    （2）根据用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，并控制反应速率，选择仪器．
    （3）根据实验室中制取氢气的原理来分析；
    （4）①依据反应前后物质的质量差可以求出生成二氧化碳的质量；
    ②依据二氧化碳的质量利用碳酸钙和盐酸反应的方程式可以求出碳酸钙的质量；
    ③利用碳酸钙的质量以及碳酸钙中钙的质量分数可以求出钙元素的质量；

    解答 解：
    （1）实验室制取CO2，是在常温下石灰石或大理石制取的，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳是一种密度比空气大、易溶于水，可以用向上排空气法收集，故选择：ABGD；反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）分液漏斗或注射器能够控制液体的滴加速率．
    （3）如果用锌粒和稀硫酸制氢气就不需要加热．
    （4）①生成二氧化碳气体的质量为：50g+10g-56.7g=3.3g，
    ②设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     
    100              　                  44
    x                                      3.3g
    $\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
    x=7.5g．
    因此每片此钙片含碳酸钙的质量$\frac{7.5g}{10}$=0.75g
    ③则每片此钙片的含钙量为0.75g×$\frac{40}{40+12+16×3}$100%=0.3g，
    因为每片钙片中的含钙元素的质量为0.3g，所以厂家应该把标签中的含钙量改为：含钙量：每片含钙0.3g．
    答案：
    （1）ABGD   石灰石和稀盐酸   石灰石和稀盐酸    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）分液漏斗；
    （3）氢气； 锌粒和稀硫酸；
    （4）①3.3g；②每片此钙片含碳酸钙的质量为0.75g；③含钙量：每片含钙0.3g．

    点评 该题考查了实验室制取氧气的原理、方法、装置的选择，属于基础性的综合题，有利于学生掌握实验基础知识．

    练习册系列答案
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    9．归纳总结是化学学习的常用方法．
    （1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是NaOH、Na2O（填两种不同类别物质的化学式）上述转化中，属于中和反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
    写出下列转化的化学方程式：
    B→C：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    C→A：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    A．甲是杠杆、乙是滑轮、丙是简单机械
    B．甲是动能、乙是势能、丙是机械能
    C．甲是碱、乙是化合物、丙是纯净物
    D．甲是化合反应、乙是分解反应、丙是置换反应

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    13．甲、乙、丙三种物质均含有碳元素．甲是单质，乙、丙是组成元素完全相同的气体化合物，乙有剧毒；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：丙的化学式为CO2；丙生成乙的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    甲→乙，甲→丙两个反应的反应物相同，但生成产物不同，可以说明的结论是反应物的量不同，生成物可能不同．

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    3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    【实验装置】

    【实验步骤】
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）③按动鼓气球，持续约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）⑧计算．
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：除去鼓入空气中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；步骤⑥中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中；
    本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
    （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43.0mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．

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