【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca（OH）2 | NaOH | CaCO3 | Ca（HCO3）2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】5.5 CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 一段时间后出现白色固体析出 NaOH Ca(OH)2 1.2% 没有 d
【解析】
（1）托盘天平称取氢氧化钠固体的质量50g×11%=5.5g，故填：5.5g。
（2）Na2CO3继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3，已知后者为化合反应，根据质量守恒元素种类不变，反应物中必须含有水，否则反应物中缺少氢元素，故化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，因为碳酸氢钠溶解很小，生成的碳酸氢钠饱很快饱和，可观察到的现象是一段时间后出现白色固体析出，故填：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；一段时间后出现白色固体析出。
（3）由表格可知20℃时，氢氧化钠溶解度最大和其他物质溶解度相差较大，故100g 饱和氢氧化钠溶液，溶质质量最大，吸收的二氧化碳最多，故用氢氧化钠吸收二氧化碳。碳酸钙溶解度最小，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙立刻会生成沉淀，现象明显，故除去二氧化碳，用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙，故填：NaOH；Ca(OH)2。
（4）根据质量守恒反应前后元素种类不变质量不变，反应前碳元素质量：2.2g×
=0.6g，故反应后溶液中碳元素质量0.6g，反应后溶液质量：2.2g+47.8g=50g，则此时溶液中碳元素的质量分数为
，在此反应过程中，钠离子没有生成沉淀和气体，故个数没变，故填：1.2%；没有。
（5）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，没有溶质导电性为零，故甲为滴加硫酸，乙为滴加硫酸钠。
a．乙为滴加硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡，溶液显碱性，溶液不会由红色变为无色 ，选项错误。
b．乙为滴加硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡，钡离子和硫酸根离子生成沉淀减少，但是钠离子和氢氧根离子不会减少，选项错误。
c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸反应，选项错误。
d．由分析可知，甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应，正确。
故选：d。
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电字元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量（g） | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____________g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）____________
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【题目】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是_____；
（2）溶解度随温度升高而减少的是_____；
（3）t2℃时，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是_____；
（4）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分搅拌，形成甲物质的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此溶液的质量为_____g。
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【题目】请根据下列图示装置回答问题。
(1)仪器①的名称是__________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选用的组合装置是_________________(填字母)；写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:__________________。
(3)选用D装置收集氧气的理由是__________________。
(4)氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，如果用F装置收集氨气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入；为防止多余的氨气逸散到空气中，可用____________(填写物质名称)吸收。
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【题目】制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取（反应条件略）：
下列有关说法错误的是
A.硅原子在化学变化中容易得电子
B.SiCl4中Si的化合价为+4
C.反应①、③均为置换反应
D.硅原子的核电荷数为14
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点的含义是_____。将乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的质量分数_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)t2℃时，将50g甲加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为_____g。将甲的饱和溶液变成不饱和的方法之一是__________。
(3)乙的饱和溶液中含有少量甲，可用______________方法提纯乙。
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【题目】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
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【题目】以化合价为纵坐标，以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标，在二维平面内绘制的图象叫价类图。如图是铁的部分价类图，请回答：
(1)A点代表铁单质，E点表示的物质的化学式是_____。
(2)硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2，它代表的点是_____(填A～G)。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3，它与稀硝酸(HNO3)反应的化学方程式为_____。
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【题目】下列图像能正确反映相关变化的是
A.
向蒸馏水中加入pH为12的稀KOH溶液并搅拌
B.
向混有盐酸的氯化钙溶液中滴加Na2CO3溶液并搅拌
C.
将稀硫酸分成两等份,分别加入MgO、Mg（ OH）2并搅拌
D.
加热一定质量的高锰酸钾
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