【题目】请回答:如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题.
第一周期 | ||||||||
第二周期 | ① | |||||||
第三周期 | ② |
(1)表中,①所示元素的名称是_______,②所示元素组成的单质的化学式_______;
(2)与Ne的核外电子排布相同,则X的元素符号为_______,它处在元素周期表中第_______周期,它与氧元素组成的化合物的化学式为_______.
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【题目】城市居民生活所需净水,主要靠自来水厂供给。自来水的生产过程如图所示。
(1)下列属于自来水生产使用的净水方法是________(填序号)。
A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏
(2)自来水生产可用氯气进行杀菌消毒.请将氮气与水反应的化学方程式补充完整:________。
(3)生活中检验软水、硬水可以用________,用________的方法降低水的硬度。
(4)保护水环境,节约用水是每个公民应尽的责任和义务.你认为下列做法与之不相符的是________。
A使用无磷洗涤剂
B关闭建在河边或湖边的所有化工厂
C向农民宣传科学知识,让他们禁止使用农药、化肥
D生活污水放入池塘里静置后再排入江河中
E洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
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【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如图所示:
(1)生产氧气的质量_________g;
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
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【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ、(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL过氧化氢溶液进行实验,测定产生4mL氧气所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | 过氧化氢溶液的浓度% | 温度℃ | 二氧化锰粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1________t2(填“>”、“=”或“<”)
(2)能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的两个实验是________(填实验序号),并且得出的结论是_____________。
交流探讨:二氧化锰属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① | A试管上方带火星的木条未复燃 B | 氧化铁________(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 | |
② | 将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、称量。 | 固体质量为________ g | 氧化铁质量不变 |
③ | C试管上方带火星的木条________, D中溶液变成黄色 | 氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂 |
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【题目】用化学符号回答下列问题.
(1)银元素_______;
(2)2个氮原子______;
(3)3个二氧化硫分子______;
(4)4个氢氧根离子______;
(5)氦气______
(6)氧化汞中汞元素的化合价为+2价______.
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【题目】某化学小组在老师的指导下用下图所示装置探究水的组成。
(实验记录)接通电源后,在两侧玻璃管内观察到的现象是____________________________,与电源正、负两极相连接的玻璃管内收集到的气体体积比约为________。※请在图中括号内标记出电源的正极和负极 ______(用“+”和“-”表示)。
(查阅资料)水通电分解生成的气体可能是氢气和氧气。
(猜想与假设)甲:A管内收集到气体的是氢气,B管内收集到气体是氧气;乙:A管内收集到气体的是氧气,B管内收集到气体是氢气。
(实验探究)甲:用燃着的木条检验两种气体;乙:用带火星的木条检验两种气体;甲在检验A管气体时观察到现象是_________________;检验B管气体时观察到________。
(实验结论)水是由__________________________________;而乙同学因为实验设计与甲不同,你认为在检验__________管(填“A”或“B”)气体时可能会没有观察到预期的实验现象。
(交流与讨论)在实验过程中同学们发现了中间的漏斗C内液面上升的现象。 (查阅资料:已知两种气体的密度都比水小,且分解水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和),则请根据所给资料并结合你已经掌握的氢气和氧气的物理性质,解释C内液面上升的原因:_______________________________。
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【题目】构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题
(1)甲是__________。
(2)在氧气、铁和氯化钠三种物质中,由原子直接构成的物质是________,构成氯化钠的粒子是_________。
(3)下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题:
元素符号 | C | O | Mg | Cl |
原子结构示意图 |
①氯原子的结构示意图中X为_________
②镁原子在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子
③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为_________
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【题目】如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法不正确的是(浓硫酸有吸水性,可干燥氧气)( )
A.氧气无需提前制备和收集,操作简便
B.用塑料瓶代替集气瓶更安全,不容易出现炸裂
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体
D.乙中一有气泡冒出,就将加热后的铁丝伸入塑料瓶
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【题目】甲醛(HCHO)完全燃烧时生成CO2和H2O;若氧气不充足,甲醛燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验,确证甲醛燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题:
﹝资料卡﹞:①无水CuSO4为白色粉末,遇水可生成蓝色固体;②CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。
(1)能确证产物中有H2O的现象是_____;
(2)装置B中Ba(OH)2溶液的作用是_____;
(3)实验时,若观察到_____,则证明有CO存在;其中E中发生的化学反应方程式是_______;
(4)该实验装置中有一缺陷之处是_____,改进方案:_____。
(5)若甲醛燃烧产物中CO和CO2的总质量为14.4g,其中碳元素与氧元素的质量比为1:2,则参加化学反应的甲醛的质量为_____;
(6)已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%,则其碳元素的质量分数为_____。
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