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    【题目】小组同学发现如图所示的两个试管中没有明显现象。为判断两支试管中是否发生了反应，小组同学进行了以下探究。

    探究一.探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了化学反应

    [实验1]取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量______溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红，然后_____。

    [结论]稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。

    探究二.探究稀盐酸和硫酸镁溶液是否发生了化学反应

    小明决定通过探究试管②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。（将试管②的溶液分成两份）

    [实验2]

    实验

    现象

    结论

    （1）测试管②中溶液的pH

    pH<7

    试管②中溶液含有氢离子

    （2）向一份试管②的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液

    _________

    试管②中溶液含有:

    _______

    （3）向一份试管②的溶液中加入足量氯化钡溶液

    产生白色沉淀

    试管②中溶液含有:

    _____

    （4）向（3）所得溶液中加入硝酸银溶液

    产生白色沉淀

    试管②中溶液含有氯离子

    [结论]稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应。

    [交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨，其理由是______。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液，按照小亮的修改方案，最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是_________。

    【答案】酚酞 变成无色 产生白色沉淀 镁离子（Mg2+） 硫酸根离子（SO42-） 实验（3）中氯化钡溶液中的氯离子没有参加反应，对检验氯离子存在干扰 将实验（3）中的氯化钡改为硝酸钡

    【解析】

    [实验1]

    氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与盐酸生成的氯化钠呈中性，酚酞溶液在中性溶液中呈无色。取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红，然后变成无色；

    [实验2]

    氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。因此：

    实验

    现象

    结论

    （1）测试管②中溶液的pH

    pH<7

    试管②中溶液含有氢离子

    （2）向一份试管②的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液

    产生白色沉淀

    试管②中溶液含有:

    镁离子（Mg2+）

    （3）向一份试管②的溶液中加入足量氯化钡溶液

    产生白色沉淀

    试管②中溶液含有:

    硫酸根离子（SO42-）

    （4）向（3）所得溶液中加入硝酸银溶液

    产生白色沉淀

    试管②中溶液含有氯离子

    [交流与评价]

    小亮认为小明的实验不够严谨，其理由是实验（3）中氯化钡溶液中的氯离子没有参加反应，对检验氯离子存在干扰。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液，按照小亮的修改方案，最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是将实验（3）中的氯化钡，改为硝酸钡，可排除氯离子的干扰。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质________，金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和____。

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    （3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________。

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    物质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    2.0

    20.0

    3.0

    20

    反应后质量/g

    10.0

    x

    3.0

    29.0

    A.表中x=17

    B.该反应中乙可能是单质

    C.该反应中丙一定起催化作用

    D.该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数之比为1:1

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    D.实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热

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