Question

【题目】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验 序号	过氧化氢 溶液浓度/%	过氧化氢 溶液体积/mL	温度 /℃	二氧化锰 的用量/g	收集氧气 的体积/ mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是__________；

（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，则产生氧气的总重量将________（选填“减小、不变或增大”）。

（3）写出实验②中反应的符号表达式：_______________。

如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

（1）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为____________；

（2）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为___________mg

Answer 1

【答案】过氧化氢溶液的浓度； 温度越高，反应速率越快 不变 H2O2H2O+O2 24:1 66

【解析】

（1）对比实验①和②可知，不同的量是过氧化氢溶液的浓度，故填过氧化氢溶液的浓度。

（2）对比实验③和④可知温度越高，反应速率越快，故填温度越高，反应速率越快。

（3）反应物的浓度知影响反应速率，不改变生成物的质量，故填不变。

（4）实验②中的反应是过氧化氢在催化剂的条件下反应生成水和氧气，故符号表达式写为：H2O2H2O+O2。

（5）解：富马酸亚铁中C、H元素的质量比为（12×4）:（1×2）= 24:1，故填24:1。

（6）解：服用1包该补铁剂摄入铁元素的质量为0.2g×33% = 0.066g = 66mg，故填66mg。