【题目】归纳推理是学习化学重要的方法,必须严谨、科学,下列归纳推理正确的是
A.一定条件下,C能够还原生成Fe,所以C也能够还原CuO生成Cu
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D.原子核是由质子和中子构成的,所以所有的原子都有质子和中子
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质,它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液,甲与乙反应生成白色沉淀,甲与丙反应生成蓝色沉淀,甲与丁混合有红色固体产生,请回答:
(1)丁是_____,甲与丁反应类型为_____。
(2)甲与乙反应的化学方程式为_____。
(3)丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同,写出此反应的化学方程式:_____。
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【题目】如图是笔记本电脑内部一些零部件的示意图,请根据题意回答下列问题:
(1)图中标识的电脑部件中属于合金的是____________(填一种即可,填序号,下同),属于有机合成材料的是_______________。
(2)下列关于铁、铝、铜的性质的说法中错误的是__________(填字母)。
a 均可以导电
b 均可以和氧气反应
c 均可以和稀盐酸反应
(3)写出能证明铁比铜活泼的反应的化学方程式:_______________。
(4)请你谈谈化学材料对我们生活的影响:_______________。
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【题目】贝尔·格里尔斯的荒野求生节目深得全球观众的喜爱,在节目中有过下面的情景:
(1)贝尔来到某小岛,将两片怀表上的玻璃合在一起,中部灌满水,边缘用泥黏合,制成凸透镜;用透镜集聚太阳光,照射下列物质,可以燃烧起来的是 ____________(填字母序号)。
(2)贝尔生吃鱼肉,鱼肉中含有丰富的______________,它是构成细胞的基本物质;岛上还有其他野生食物可以为他提供能量,一般食物中的糖类都要消化成葡萄糖才能被人体吸收,请写出葡萄糖在人体内酶的催化下反应的化学方程式:______________。
(3)岛上缺乏淡水资源,需要通过巧妙蒸发海水才能得到,但是并没有消毒,而生活中我们所使用的自来水常常使用二氧化氯来进行消毒,在一定条件下,二氧化氯与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。
“ ”表示的物质化学式为_____________,上图中反应的化学方程式为 _____________。
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【题目】金属钼(Mo)可用于制作通信卫星的天线,由钼丝编织而成的天线具有“能屈能伸”的特性。工业上常用辉钼(MoS2)制取纯钼,反应分两步进行,过程如下:
(1)MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)“能屈能伸”说明金属钼具有良好的_____性。
(3)反应①是辉钼(MoS2)与氧气发生的氧化反应,产物是MoO3和一种含硫的氧化物(其中硫元素的化合价为+4),写出该反应的化学方程式:_____。
(4)为了防止反应①产生的硫的氧化物污染环境,可以使用_____吸收废气;反应②体现了H2的_____。
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【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。
资料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______________。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_________。
(3)工业生产中应选择途径__________(“①”或“②”),理由是__________。
(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,反应前后氯元素的化合价有________种。
(5)电解水的实验可测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是__________。
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【题目】(8分)常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
(2)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是______________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是_____________。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_______________________________。
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【题目】酸、碱、盐是初中化学学习的重要知识。根据所学知识,某化学兴趣小组设计了如下两个实验,探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
(1)如图一装置所示,先将氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中,然后再将稀盐酸注入三颈烧瓶中,观察到气球的变化是________________,产生这一现象的原因是_______________。
(2)根据实验一的原理,兴趣小组的同学又设计了图二装置。实验前关闭K,先将注射器中的氢氧化钠溶液注入A中,然后再打开K,稀盐酸倒流进A中,片刻后停止倒流,A中溶液仍为红色。同学们对反应后A装置中的溶液成分产生了兴趣,提出了如下猜想:
猜想一: NaCl、 Na2CO3
猜想二: NaCl、 NaOH
猜想三: NaCl、NaOH、Na2CO3
①上述猜想不合理的是___________,原因是______。
同学们经过讨论设计了如下实验方案进行探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或化学方程式 |
②__________________ | 有白色沉淀产生 | ③反应的化学方程式__________ |
静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液 | ④_________________ | 猜想三成立 |
(3)上述实验结束后,兴趣小组的同学想将溶液的溶质都变为NaCl。他们向装置A中加入20g溶质质量分数为7.3%稀盐酸,恰好使红色完全退去,试计算反应后NaCl的质量增加了_______?
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是( )
A. b的数值为14
B. 该反应为复分解反应
C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5:6
D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g
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