【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。
资料：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_______________。
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_________。
（3）工业生产中应选择途径__________（“①”或“②”），理由是__________。
（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素的化合价有________种。
（5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是__________。
【答案】蒸发结晶 玻璃棒 ① 操作简单，节约能源 3 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果
【解析】
（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿；
（3）根据流程图可以看出，途径①不需将氯化钠溶液蒸干，其优点是操作简单，节约能源，所以工业生产中应选择途径①；
（4）反应前为氯气单质，氯元素为0价，反应后设氯化钠中氯元素的化合价为x，氯化钠中钠元素化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得1+x=0，得x=-1，氯化钠中氯元素的化合价为-1价；同理反应后次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为y，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得1+y+（-2）=0，y=+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。
（5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是氯化钠在电解条件下会生成氯气，会干扰实验结果。
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:当A中混有少量B时，可采用___________方法提纯A物质。t2°C时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水的质量为____g。t2°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 °C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为__。
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【题目】某混合物中含有氯化钠和碳酸钠,为测定碳酸钠的质量分数,某小组同学进行了如图实验,请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为 。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确至0. 1%)。
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【题目】为了防止天然气泄漏造成危害，天然气泄漏报警器成了家庭厨房的必备品。常见的天然气泄漏报警器如图所示，请回答下列问题：
（1）图中标示的部件中使用了金属材料的是_____（写出1种即可），使用了有机合成材料的是_____。
（2）用铜而不用铁作导线的原因是_____。
（3）使用合金制作插头有什么优点？_____。
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【题目】归纳推理是学习化学重要的方法，必须严谨、科学，下列归纳推理正确的是
A.一定条件下，C能够还原
生成Fe，所以C也能够还原CuO生成Cu
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
D.原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子都有质子和中子
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【题目】我国研究团队设计了一种高效稳定的Na-Fe3O4多功用复合催化剂，具有特殊的性质和功能，纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。
(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁和氢气。该反应的基本类型为___。
(2)四氧化三铁可近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式___。
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【题目】甲、乙两种固定物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.在0～t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C.t2℃时，150g甲的饱和溶液和100g水混合，所得溶液的溶质质量分数为20%
D.将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出固体的质量比乙小
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【题目】将一小块银白色的金属钾放置在空气中会发生下列变化:
（提出问题）常温下钾与氧气反应产物有哪些?
（查阅资料）钾的氧化物，除氧化钾(K2O)外还有过氧化钾(K2O2),氧化钾与过氧化钾都能与水发生反应，化学方程式为
;
。
（猜想一）常温下钾与氧气反应的产物。
猜想1:K2O;
猜想2:K2O2;
猜想3:________________。
（实验探究一）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钾的氧化物加入足量蒸馏水 | ________________ | 猜想1正确 |
（继续探究）钾在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。
（猜想二）猜想1:K2CO3;
猜想2:K2CO3和KOH。
（实验探究二）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体加入足量_______________________ | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为K2CO3和KOH |
②过滤,取少量滤液加入________________________ | _______ |
（实验反思）
类比氧化铁与盐酸的反应,写出氧化钾与盐酸反应的化学方程式:________________。
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【题目】(1) 某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全):
①无色气体在足量的氧气中充分燃烧；
②将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收气体中的水蒸气，装置质量增加10.8g；
③再将剩余气体通过盛有足量Ca (OH)2溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g.则该气体的组成情况可能有_____________种 。
(2)等质量的NaCl、KCl、CaCl2,分别与等质量、等质量分数的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有以下猜测①NaCl= KCl=CaCl2②CaCl2 =NaCl> KCl③CaCl2> NaCl= KCl④NaCl >CaCl2> KCl，其中正确的是___________。
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