【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如下图：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下图：
（1）方法1中搅拌的目的是_____________。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反应完全后过滤、洗涤，若要检验沉淀是否洗涤干浄，可向最后一次洗涤液中加___________。方法1制备过程中除水外可循环使用的物质是________________________（填化学式）。
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_____________。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在_____________中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是___________（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度不宜过高除了防止氨水挥发外，还能______________。
【答案】使反应充分，提高原料利用率 H2O 硝酸酸化的硝酸银溶液 NH4C1 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 冰水混合物 Ca（OH）2 防止CaO2分解
【解析】
（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应前Ca原子个数为1个，O原子个数为4个，N原子个数为2个，H原子个数为12个，Cl原子个数为2个；反应后Ca原子个数为1个，O原子个数为10个，N原子个数为2个，H原子个数为24个，Cl原子个数为2个，所以需要补充的物质是水，故CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl；氯离子的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，检验沉淀是否洗涤干浄就是检验最后一次洗涤液中是否存在氯化铵，若不存在氯化铵则洗涤干净。若要检验沉淀是否洗涤干浄，可向最后一次洗涤液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生沉淀；氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；
（2）根据“方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O”可知，该反应的反应物是氧化钙、过氧化氢和水，化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca(OH)2；
（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2分解。
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【题目】如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. 0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%
C. 将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出
D. 80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
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【题目】现有 H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4 的质量分数，设计了如图 1 实验方案：
图1 图2
（1）根据图 1 坐标，推测 CuSO4 溶液呈________（填“酸”、“碱”、“中”） 性；C 点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4 的溶质质量分数_________。
（3）若在100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图 2 中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图________。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是____。
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【题目】如图所示装置可用于洗气、集气、验气和储气等多种用途（视实验需要，瓶中可装入不同物质）。下列四个实验中均要使用该装置，则气体或水入口为y的是（ ）
A. 瓶中装有适量的NaOH溶液，除去氢气中含有的少量二氧化碳气体
B. 瓶中装满水，用排水集气法收集氧气
C. 瓶中装有澄清石灰水，检验一氧化碳气体中是否混有二氧化碳
D. 瓶中装有氧气，将水从导气管通入以取用瓶内储存的气体
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【题目】某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图：
（资料）过程①得到的残留物不溶于水和不溶于酸；亚铁离子在空气中易被氧化为铁离子。
回答下列问题：
（1）写出流程①中与铜有关的化学方程式：_____。
（2）操作a的名称是_____，溶液甲呈_____色。
（3）为达到回收铜的目的，流程③中加入的试剂X为_____。
（4）浅绿色溶液放在空气中一段时间后会发生变化，请你对变化产生的现象提出猜想并说明依据：_____。
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【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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【题目】某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：请回答下列问题：
①反应生成的气体质量为______g；
②该废水中Na2CO3的质量分数___和所用稀盐酸溶质的质量分数___。(写出计算过程)？
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【题目】分离水垢中的 CaCO3和Mg(OH)2，小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：
(1)滤液A中含有的离子为_____；
(2)在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是_____；
(3)操作I和操作Ⅱ为_____。
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【题目】将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中，回答相关问题。
（1）有气体产生，且属于置换反应的是 _____（填序号）。
（2）能够证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是_____，其化学方程式是_____。
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